【題目】由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀化合物E，請在方框內填入合適的化合物的結構簡式，并寫出A和E的水解方程式．
（1）結構簡式ABCD
（2）A水解方程式；E水解方程式 ．

【答案】
（1）BrCH2CH2Br；HOCH2CH2OH；HOCH2COOH（或HOCH2CHO、OHC﹣CHO、OHC﹣COOH）；HOOC﹣COOH
（2）BrCH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2OH+2NaBr；
【解析】解：（1）乙烯與溴發(fā)生加成，則A為BrCH2CH2Br，水解生成B，則B為HOCH2CH2OH，B氧化生成C，C為HOCH2COOH（或HOCH2CHO、OHC﹣CHO、OHC﹣COOH），C氧化生成D，則D為HOOC﹣COOH，B與D發(fā)生酯化反應生成E，所以答案是：BrCH2CH2Br；HOCH2CH2OH；HOCH2COOH（或HOCH2CHO、OHC﹣CHO、OHC﹣COOH）；HOOC﹣COOH；（2）A水解方程式為BrCH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2OH+2NaBr，
E水解反應為 ，
所以答案是：BrCH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2OH+2NaBr； ．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.1molCO2 的質量為44g/mol

B.物質的量就是物質的質量

C.氣體摩爾體積約為22.4L/mol

D.NA個CO2的質量（以克為單位）與CO2的相對分子質量在數(shù)值上相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中所有碳原子肯定不在同一平面上的是（ ）
A.
B.CH3CH=CHCH3
C.CH2=CHCH2CH3
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．，B、C、D、E、F均為常見的有機物，在一定條件下，它們有如圖所示的轉化關系．
（1）a．則A的電子式為： b．能與金屬鈉反應放出氫氣的物質有（填字母）
c．請書寫反應④的方程式：
（2）某烴M相對分子質量為140，其中碳的質量分數(shù)為0.857．M分子中有兩個碳原子不與氫原子直接相連．A在一定條件下氧化只生成G，G能使石蕊試液變紅．已知 +R3COOH
試寫出：化合物A和G的結構簡式，A：G： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗是進行科學探究、探求新知識的重要途徑．某學習小組的同學設計如圖裝置探究銅片與濃硫酸的反應（加熱、夾持裝置略去）．
（1）探究I SO2的性質： A中銅片與濃硫酸的反應方程式為： ．
（2）實驗進行一段時間后，發(fā)現(xiàn)C中產(chǎn)生白色沉淀，經(jīng)檢驗該沉淀為BaSO4 ． 同學甲分析：A中溫度過高，產(chǎn)生副產(chǎn)物SO3 ， SO3進入C中與BaCl2反應生成BaSO4 ． 你認為甲的分析合理嗎？請說明理由． ．
（3）若用裝置D檢驗SO2的漂白性，則D中溶液是；處理尾氣可用 ． （填試劑名稱）
（4）探究II 關于濃硫酸： 為測定濃硫酸的濃度，同學乙設計如下方案：
取適量該濃硫酸，稀釋10倍后取出20mL置于錐形瓶中，滴入2滴酚酞作指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定．如果裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，會導致測定結果；如果錐形瓶用待測液潤洗，會導致測定結果 ． （填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）
（5）為測定A中參加反應的硫酸的物質的量，同學丙設計如下方案： 待A中銅片完全溶解，冷卻后將溶液稀釋至500mL，再加入過量鐵粉，使之充分反應，生成的氣體在標況下的體積為16.8L；過濾得到殘留固體，經(jīng)洗滌、干燥、稱量，比原鐵粉質量減輕了35.6g．則A中參加反應的硫酸為mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的單質及其化合物性質多樣，用途廣泛． 完成下列填空．
（1）科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2：2NO+2CO 2CO2+N2+Q（Q＞0） 某溫度下測得該反應在不同時間的CO濃度如表：

時間（s）
濃度（mol/L）

0

1

2

3

4

5

c（CO）

3.60×10﹣3

3.05×10﹣3

2.85×10﹣3

2.75×10﹣3

2.70×10﹣3

2.70×10﹣3

該反應平衡常數(shù)K的表達式為；溫度升高，K值（選填“增大”、“減小”、“不變”）；前2s內的平均反應速率v（N2）=；若上述反應在密閉容器中發(fā)生，達到平衡時能提高NO轉化率的措施之一是 ．
（2）工業(yè)合成氨的反應溫度選擇500℃左右的原因是 ．
（3）實驗室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應在一定條件下已達到平衡的標志是 ． a．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．容器內的壓強保持不變
c．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
d．反應停止，正、逆反應的速率都等于零
（4）常溫下向含1mol溶質的稀鹽酸中緩緩通入1mol NH3（溶液體積變化忽略不計），反應結束后溶液中離子濃度由大到小的順序是；在通入NH3的過程中溶液的導電能力（選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素各同位素的豐度值是指該同位素原子在天然狀態(tài)下所占的

A.質量百分含量B.體積百分含量

C.原子個數(shù)百分含量D.密度百分含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銀在水中存在溶解平衡：AgClAg++Cl﹣ ． 在相同溫度下，將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag+的濃度最小的是（ ）
A.0.1mol/L HCl
B.蒸餾水
C.0.1mol/LAlCl3
D.0.1mol/LMgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置能達到實驗目的是（夾持儀器未畫出）（ ）
A.裝置用于檢驗溴丙烷消去產(chǎn)物
B.裝置用于石油的分餾
C.裝置用于實驗室制硝基苯
D.裝置可裝置證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

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