一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下，為減慢反應(yīng)的速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入               （    ）

A．KCl固體          B．鐵粉         C．K2SO4溶液      D．KNO3溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江西）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生家成速率的原因是
CuSO4 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率
CuSO4 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率
；
（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是
Ag2SO4
Ag2SO4
；
（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等
升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等
（答兩種）；
（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
     實(shí)驗(yàn)
混合溶液		 A B C D E F
4mol/LH2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
飽和CuSO4溶液/mL 0  0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=
30
30
，V6=
10
10
，V9=
17.5
17.5
；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因
當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積
當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有           ；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是           ；

（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有、、、等4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中溶液起相似作用的是             ；

（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌有         （答兩種）；

（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=       ，V6=       ，V9=       ；

②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈      色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈      色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因           。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)部分（新課標(biāo)全國I卷） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）

    某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

  （1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有           ；

  （2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是           ；

（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有、、、等4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中溶液起相似作用的是             ；

  （4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌有         （答兩種）；

  （5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

    ①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=       ，V6=       ，V9=       ；

    ②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈      色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈      色；

    ③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：專項(xiàng)題 題型：單選題

一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其 中加入
A．KCl固體
B．鐵粉
C．K2SO4溶液
D．KNO3溶液

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