10．根據(jù)元素周期表和周期律，下列推斷正確的是（　　）
A．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強B．KOH的堿性比NaOH的堿性強
C．HBrO4酸性比HClO4強D．Na的金屬性比Al的弱

分析 A．非金屬越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
B．金屬性越強，對應堿的堿性越強；
C．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；
D．同周期從左向右金屬性減弱．

解答 解：A．非金屬Cl＞Br＞I，HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，故A錯誤；
B．金屬性K＞Na，KOH的堿性比NaOH的堿性強，故B正確；
C．非金屬性Cl＞Br，HBrO4酸性比HClO4弱，故C錯誤；
D．同周期從左向右金屬性減弱，則Na的金屬性比Al的強，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素性質(zhì)、元素的位置、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑤．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均用元素符號表示）
（4）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．（均寫出物質(zhì)的化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．人們常用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的核外電子排布．請依次畫出氧原子、鎂原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：、
（1）氧原子易電子得（填：得或失），表現(xiàn)為具有較強的氧化性性（填：氧化或還原）．
（2）寫出氧元素與鎂元素形成化合物的化學式MgO．
（3）僅由氧原子、鎂原子的原子核外電子排布，寫出一條原子核外電子運動規(guī)律：原子核外電子分層排布運動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)用98%濃硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量簡⑥托盤天平⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）保存濃硫酸的試劑瓶上除貼B標簽外，還需貼上的標簽是D．

（2）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號），還缺少的儀器有100mL容量瓶，使用之前首先必須進行檢漏．
（3）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL．
（4）稀釋時，一定要將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不斷攪拌．
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”、“無影響”）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容偏小
D．定容時俯視溶液的凹液面偏大
（6）在反應：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑中（未配平）．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.7mol，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA個，被氧化的N原子為1.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O反應中
①Cu 元素被氧化，硫酸 是氧化劑．
②用雙線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
③若有2.4mol的H2SO4參與反應，則被還原的H2SO4為117.6 g，生成標況下的二氧化硫氣體26.88L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B．1mol O2和2mol SO2反應生成的SO3分子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子數(shù)為0.3NA
D．H2O2分解產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．25℃時，已知溶液中pH=-lg c（H+），KW=C（H+）•C（OH-）=10-14，KW是只與溫度有關(guān)的常數(shù)，0.1mol/L 的HA溶液中c（H+）=10-10，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請回答下列問題：
（1）HA是弱電解質(zhì)（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同），BOH是強電解質(zhì)．
（2）HA的電離方程式是HA?H++A-．
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而增大的是AD（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$
C．c（H+）與c（OH-）的乘積       
D．c（OH-）
（4）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.001mol/L NaHSO4，使溶液的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計），應加450ml該濃度的 NaHSO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下列反應在210℃時達到平衡：
①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）+Q  Q＜0   K1=1
②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）+Q   Q＞O   K2=5×104
③COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）+Q      K3=？
（1）氯原子核外有5種不同能級的電子，最外層上的電子云有4種不同的伸展方向
（2）上述反應中有多種元素，請按照原子半徑由大到小進行排序：P＞Cl＞C＞O．
（3）碳與其同主族的短周期元素相比較，二者的最高價氧化物的熔沸點差異較大，原因是二氧化碳晶體是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，所以后者熔沸點遠高于前者．
（4）下列不可用于比較氧和碳非金屬性強弱的是bc
a、單質(zhì)與氫氣化合的難易        b、最高價含氧酸的酸性
c、水的沸點高于甲烷             d、二者形成的化合物中元素的化合價
（5）210℃時，K3=5×104（填計算結(jié)果）．210℃時，向一個容積3L的恒溫恒容的密閉容器中加入6molPCl5（g），達到平衡后，PCl5（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；若達到平衡所需的時間為a分鐘，則從反應開始至達到平衡的過程中，C12（g）的平均反應速率為$\frac{1}{a}$mol/（L•min．
（6）若向一個絕熱恒容的密閉容器中加入1molC12（g）和1molCO（g），達到平衡后，再加入C12（g），則平衡②將向右移動（填“向左”、“向右”、或者“不”），K2將會減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+．用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：

結(jié)合實驗，下列說法正確的是（　�。�
A．①中溶液變黃，③中溶液橙色加深
B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化
C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/td>

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