A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中A與E、D與G同主族,且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍,A與B、C、D可分別形成10電子分子,E、F、G元素最高價氧化物對應水化物之間可相互發(fā)生反應,請回答下列問題
(1)E、G兩種元素的符號:E
Na
Na
、G
S
S
;F在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族

(2)Zn與稀硫酸反應需加入少量硫酸銅溶液反應速率會大大加快,其原理是
發(fā)生反應Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu,形成銅鋅-硫酸原電池,反應速率加快
發(fā)生反應Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu,形成銅鋅-硫酸原電池,反應速率加快

(3)E在D2中燃燒生成化合物X中陰陽離子個數(shù)比為
1:2
1:2
;X中的陰離子電子式為

(4)能夠說明可逆反應2CD2(g)C2D4(g)達到平衡狀態(tài)的標志是
②④⑤
②④⑤
;
①單位時間消耗2mol CD2的同時,生成1mol C2D4
②恒溫恒壓下,混合氣體的密度不變
③CD2和C2D4的濃度之比為2:1
④混合氣體的顏色不變
⑤單位時間消耗4mol CD2的同時,消耗2mol C2D4
(5)向含E的最高價氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入標況下BD2氣體11.2L,其化學反應方程式為
NaOH+CO2=NaHCO3
NaOH+CO2=NaHCO3
分析:A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,E、F、G元素最高價氧化物對應水化物之間可相互發(fā)生反應,最高價氧化物對應水化物只有氫氧化鋁能與酸、堿反應,故其中一種為氫氧化鋁,另外為強酸與強堿,短周期內(nèi),強堿為氫氧化鈉,原子序數(shù)E、F、G是原子序數(shù)依次增大,故E為鈉元素,F(xiàn)為鋁元素,G為硫元素或氯元素;A與B、C、D可分別形成10電子分子,則A為氫元素;D與G同主族,且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍,則D、G的原子序數(shù)中為2(1+11)=24,故D為氧元素,G為硫元素;B、C、D原子序數(shù)依次增大,都能與氫元素形成10電子分子,則B為碳元素,C為氮元素.
解答:解:A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,E、F、G元素最高價氧化物對應水化物之間可相互發(fā)生反應,最高價氧化物對應水化物只有氫氧化鋁能與酸、堿反應,故其中一種為氫氧化鋁,另外為強酸與強堿,短周期內(nèi),強堿為氫氧化鈉,原子序數(shù)E、F、G是原子序數(shù)依次增大,故E為鈉元素,F(xiàn)為鋁元素,G為硫元素或氯元素;A與B、C、D可分別形成10電子分子,則A為氫元素;D與G同主族,且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍,則D、G的原子序數(shù)中為2(1+11)=24,故D為氧元素,G為硫元素;B、C、D原子序數(shù)依次增大,都能與氫元素形成10電子分子,則B為碳元素,C為氮元素.
故A為氫元素;B為碳元素,C為氮元素,D為氧元素,E為鈉元素,F(xiàn)為鋁元素,G為硫元素;
(1)由上述分析可知,E為Na;G為S;F為鋁元素,原子核外有9個電子,有2個電子層,最外層電子數(shù)為7,處于周期表中第三周期第ⅢA族,
故答案為:Na;S;第三周期第ⅢA族;
(2)發(fā)生反應Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu,形成銅鋅-硫酸原電池,反應速率加快,
故答案為:發(fā)生反應Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu,形成銅鋅-硫酸原電池,反應速率加快;
(3)D為氧元素,E為鈉元素,鈉在氧氣中燃燒,生成過氧化鈉,過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1:2;過氧根離子帶2個單位的負電荷,氧原子之間形成1對共用電子對,電子式為,故答案為:1:2;;
(4)①都表示正反應速率,反應自始至終都按該比例進行,不能說明到達平衡,故①錯誤;
②恒溫恒壓下,隨反應進行混合氣體的相對分子質(zhì)量增大,密度不變,說明混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,說明反應到達平衡,故②正確;
③反應到達平衡NO2與N2O4濃度之比可能為2:1,可能不是2:1,與開始的濃度及轉(zhuǎn)化率有關,不能說明到達平衡,故③錯誤;
④、二氧化氮是紅棕色,四氧化二氮無色,混合氣體的顏色不變,說明二氧化氮的濃度不變,說明反應到達平衡,故④正確;
⑤單位時間消耗4mol NO2的同時消耗2mol N2O4,消耗4mol NO2,生成2molN2O4,消耗與生成的N2O4的物質(zhì)的量相等,說明反應到達平衡,故⑤正確.
故答案為:②④⑤;
(5)含0.5molNaOH的水溶液中通入標況下CO2氣體11.2L,二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol,n(CO2):n(NaOH)=1:1,所以反應只生成碳酸氫鈉,其化學反應方程式為NaOH+CO2=NaHCO3,故答案為:NaOH+CO2=NaHCO3
點評:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置、電子式等化學用語、原電池、化學平衡、化學計算等,難度中等,推斷元素指關鍵,突破口為E、F、G元素最高價氧化物對應水化物之間可相互發(fā)生反應及A與B、C、D可分別形成10電子分子.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

[化學--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期,且元素原子序數(shù)依次增加,A焰色反應呈黃色;工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來制備B,C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質(zhì),D的電負性比磷大,第一電離能卻比磷小,E單質(zhì)是制備漂白液的原料,F(xiàn)能形成紅色(或磚紅色)和黑色的兩種氧化物,G是一種主族金屬.
(1)前四周期所有元素中,基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有
 
種.
(2)元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質(zhì)X、Y、Z熔點見下表:
氟化物 X Y Z
熔點/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點差異的原因:
 

(3)已知常溫條件下,極性分子DOE2是一種液態(tài)化合物,中心原子D的雜化方式是
 
.向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液,生成兩種有刺激性氣味的氣體.請書寫此反應的化學方程式
 

(4)G與氮原子可1:1化合,形成人工合成的新型半導體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似.G原子的價電子排布式為
 
.在該合成材料中,與同一個G原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體.在四種基本晶體類型中,此晶體屬于
 
晶體.
(5)F晶體的堆積方式是
 
(填堆積名稱),其配位數(shù)為
 
. 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量,寫出此過程所涉及的兩個離子方程式
 
根據(jù)價層電子對互斥理論,預測SO42-的空間構(gòu)型為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)[化學/選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,各元素對應的單質(zhì)均為固體.A、C、E三元素的原子核外均只有2個未成對電子.B、E元素的原子序數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和.
(1)A、B、C、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為(用化學式表示)
 
.A、C兩元素對應的氣態(tài)氫化物沸點
 
 
.(用化學式表示)
(2)E元素的常見陰離子的核外電子排布式為
 
,A、C兩種元素形成的化合物的晶體類型為
 
,D元素的最高價含氧酸根離子中,中心原子的雜化方式為
 
雜化.
(3)右圖是E和Fe形成的晶體FeE2的最小單元“晶胞”,F(xiàn)eE2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為
 
,F(xiàn)eE2物質(zhì)中含有的化學鍵類型為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素,已知:其中只有一種是金屬素;A和D元素的原子最外層電子數(shù)相同,C、E同主族,且E元素原子質(zhì)子數(shù)是C元素的原子質(zhì)子數(shù)的2倍;B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;C、A可形成二種常見的液態(tài)化合物甲和乙,且相對分子質(zhì)量乙比甲大16.
(1)E元素的名稱:
 
;D的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
 

(2)化合物乙中含有的化學鍵:
 
;
(3)A單質(zhì)與B、C的一種化合物可合成一種新型汽車動力燃料甲醇,從原子經(jīng)濟角度,應選用B、C的化合物是
 
(填化學式);
已知CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g);△H=-283KJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-242KJ/mol
CH3OH(g)+
3
2
O2+2H2O(g)═CO2(g)+2H2O;△H=-651KJ/mol 寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學方程式:
 

(4)EC2與C、D形成化合物發(fā)生氧化一還原反應的化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,前五種元素為短周期元素,F(xiàn)元素為第四周期元素,且D、F為常見金屬元素.A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子,元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g?L-1,C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,E與C同主族,由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子(或化合物)在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關系(其它參與反應的物質(zhì)未列出):
精英家教網(wǎng)
其中,均含D元素的乙(金屬陽離子)、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應;均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應;無論是含有D元素還是含有F元素,相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間互不發(fā)生化學反應.請回答下列問題:
(1)寫出化合物甲的電子式:
 

(2)寫出化合物甲的水溶液與D元素對應的金屬陽離子反應的離子方程式
 
;寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式
 

(3)復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽.請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽戊的化學式
 
.化合物己是制備復鹽戊的必須物質(zhì)之一,工業(yè)上常用氧氣、水和FE2來制取,并得到E的高價態(tài)化合物,請寫出工業(yè)上由FE2制取化合物己的化學方程式
 

(4)EC2是啤酒中含量較低而又重要的組分,大部分是在發(fā)酵過程中產(chǎn)生的,是啤酒內(nèi)源抗氧化物的一種,它的存在量與啤酒的抗氧化性有很大的關系.圖2是某啤酒樣品不同時間段總EC2的變化情況,請運用所學的知識解釋啤酒樣品中總EC2隨時間變化的主要原因是
 

(5)由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛,式量均為34.其中庚的熔沸點高于辛,其原因是:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E為前20號元素,原子序數(shù)依次增大,其中A、D同主族,B、C、D同周期,B、C、D最高價氧化物對應的水化物均能相互反應生成鹽和水.A、B、E的單質(zhì)均能和水劇烈反應,E+與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).
(1)A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
(用元素符號表示).
(2)A和D的氫化物中
 
(用化學式表示)的沸點較高,原因是
 

(3)寫出E單質(zhì)與水反應的離子方程式
 

(4)B和D形成的晶體中,每個陽離子與它最近且等距的陽離子共有
 
個.

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