解答:解:A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,E、F、G元素最高價氧化物對應水化物之間可相互發(fā)生反應,最高價氧化物對應水化物只有氫氧化鋁能與酸、堿反應,故其中一種為氫氧化鋁,另外為強酸與強堿,短周期內(nèi),強堿為氫氧化鈉,原子序數(shù)E、F、G是原子序數(shù)依次增大,故E為鈉元素,F(xiàn)為鋁元素,G為硫元素或氯元素;A與B、C、D可分別形成10電子分子,則A為氫元素;D與G同主族,且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍,則D、G的原子序數(shù)中為2(1+11)=24,故D為氧元素,G為硫元素;B、C、D原子序數(shù)依次增大,都能與氫元素形成10電子分子,則B為碳元素,C為氮元素.
故A為氫元素;B為碳元素,C為氮元素,D為氧元素,E為鈉元素,F(xiàn)為鋁元素,G為硫元素;
(1)由上述分析可知,E為Na;G為S;F為鋁元素,原子核外有9個電子,有2個電子層,最外層電子數(shù)為7,處于周期表中第三周期第ⅢA族,
故答案為:Na;S;第三周期第ⅢA族;
(2)發(fā)生反應Zn+CuSO
4═ZnSO
4+Cu,形成銅鋅-硫酸原電池,反應速率加快,
故答案為:發(fā)生反應Zn+CuSO
4═ZnSO
4+Cu,形成銅鋅-硫酸原電池,反應速率加快;
(3)D為氧元素,E為鈉元素,鈉在氧氣中燃燒,生成過氧化鈉,過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1:2;過氧根離子帶2個單位的負電荷,氧原子之間形成1對共用電子對,電子式為
,故答案為:1:2;
;
(4)①都表示正反應速率,反應自始至終都按該比例進行,不能說明到達平衡,故①錯誤;
②恒溫恒壓下,隨反應進行混合氣體的相對分子質(zhì)量增大,密度不變,說明混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,說明反應到達平衡,故②正確;
③反應到達平衡NO
2與N
2O
4濃度之比可能為2:1,可能不是2:1,與開始的濃度及轉(zhuǎn)化率有關,不能說明到達平衡,故③錯誤;
④、二氧化氮是紅棕色,四氧化二氮無色,混合氣體的顏色不變,說明二氧化氮的濃度不變,說明反應到達平衡,故④正確;
⑤單位時間消耗4mol NO
2的同時消耗2mol N
2O
4,消耗4mol NO
2,生成2molN
2O
4,消耗與生成的N
2O
4的物質(zhì)的量相等,說明反應到達平衡,故⑤正確.
故答案為:②④⑤;
(5)含0.5molNaOH的水溶液中通入標況下CO
2氣體11.2L,二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol,n(CO
2):n(NaOH)=1:1,所以反應只生成碳酸氫鈉,其化學反應方程式為NaOH+CO
2=NaHCO
3,故答案為:NaOH+CO
2=NaHCO
3.