7．下列有關(guān)物質(zhì)的用途正確的是（　�。�
A．SO2用于粉絲漂白B．Al2O3用于耐高溫材料
C．甲醛用于食品防腐D．石灰水用于工業(yè)制漂白粉

分析 A．二氧化硫有毒；
B．Al2O3熔點很高；
C．甲醛有毒；
D．石灰水濃度較小．

解答 解：A．二氧化硫有毒，不能漂白食品，故A錯誤；
B．Al2O3熔點很高，可作耐高溫材料，故B正確；
C．甲醛有毒，不能用于食品防腐，故C錯誤；
D．石灰水濃度較小，應(yīng)用消石灰，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)，把握性質(zhì)與用途的關(guān)系即可解答，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識．
①下列各項中，完成空氣質(zhì)量報告時不需要監(jiān)測的是e （填字母）．
a．氮的氧化物       b．硫的氧化物       c．可吸入顆粒物
d．氟氯代烴         e．二氧化碳
②水是一種寶貴的自然資源．下列物質(zhì)可用于水體消毒的是c（填字母）．
a．明礬             b．氯化鐵            c．漂白粉
③垃圾焚燒是產(chǎn)生a的主要途徑之一（填字母）．
a． 二噁英          b． SO2             c．NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．從100mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中取出10ml，其濃度為0.1 mol/L
B．常溫常壓下，1.4gN2與3.2gO2的體積比為1：2
C．標準狀況下，0.1molCO與0.2molH2O的體積比為1：2
D．將10ml 0.1mol•L-1NaOH溶液稀釋至100mL，其濃度為0.01 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．針對如圖所示的乙醇分子結(jié)構(gòu)，下述關(guān)于乙醇在各種化學反應(yīng)中化學鍵斷裂情況的說法不正確的是（　�。�
A．與醋酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時，②鍵斷裂
B．與金屬鈉反應(yīng)時，①鍵斷裂
C．與濃硫酸共熱至170℃時，②、④鍵斷裂
D．在加熱和Ag催化下與O2反應(yīng)時，①、③鍵斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．將足量CO2通入：NH4+、Na+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$
B．在中性的水溶液中：Fe2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、ClO-
C．含有大量Al3+的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、AlO2-
D．水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為22．X元素原子半徑最小．X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞R＞Z
B．R的最高價氧化物的水化物酸性比W的強
C．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
D．Y的無氧酸能用于蝕刻玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．同周期金屬元素，原子失電子能力越強，最高化合價越高
B．同主族的單核陰離子，其還原性越強，氫化物的穩(wěn)定性越弱
C．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
D．第三周期非金屬元素對應(yīng)的含氧酸酸性從左到右依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4[Fe（CN）6]•3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]•3H2O，樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如圖所示．（已知K4[Fe（CN）6]•3H2O相對分子質(zhì)量為422；K4[Fe（CN）6]相對分子質(zhì)量為368）
試回答下列問題：
（1）試確定150℃時固體物質(zhì)的化學式K4[Fe（CN）6]
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時應(yīng)注意的問題為避免與醋等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃．
（3）在25℃時，將a mol•L-1的KCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達到平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的轉(zhuǎn)化．  已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液中時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一個反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于以消除SO2的污染，同時制得硫酸，變廢為寶 _．
（5）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36．室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全c（Fe3+）=$\frac{Ksp}{{c}^{3}（O{H}^{-}）}$=1.1×10-3 mol•L-1＞1×10-5 mol•L-1，故Fe3+沒有沉淀完全．（提示：當某離子濃度小于10-5 mol•L-1時可以認為該離子沉淀完全）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將4.05g Al投入到1mol/L NaOH溶液中，Al完全反應(yīng)，至少需要NaOH溶液的體積和生成氫氣的體積（標準狀況）為（　�。�
A．225mL，5.04LB．150mL，5.04LC．225mL，3.36LD．150mL，3.36L

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