在PH＝1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+的三種離子的溶液中，可能存在的陰離子是

①Cl－

②NO3－

③SO42－

④S2－

[　　]

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①③

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：江西省上高二中2008－2009學(xué)年度下學(xué)期高二第三次月考化學(xué)試卷 題型：013

下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是

①含有大量AlO2－的溶液：Al3+、SO42－、ClO－、Na+

②使pH＝11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－

③由水電離的H+濃度c(H+)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，S2O32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－

⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－

⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，S2－

[　　]

A．

①②⑤

B．

①③⑥

C．

②④⑤

D．

①②④

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省鄄城二中2011屆高三12月練兵(2)化學(xué)試題 題型：013

以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

[　　]

A．

1 mol　NH4+含有10NA個質(zhì)子

B．

T℃時1 L　pH＝6的純水中，含10－6NA個OH－

C．

78 g　Na2O2離子化合物中含陰離子的個數(shù)是2NA

D．

0.01 mol　Mg在CO2中燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年甘肅白銀市平川中恒學(xué)校高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)閱讀并完成以下各項內(nèi)容：
SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02 mg/L。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱，個別地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁禍首是大氣中的SO2和氮的氧化物。它們的主要來源是煤和石油的燃燒，全世界每年排放1.5億噸的SO2。
①SO2可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個化學(xué)反應(yīng)的方程式：________________ ，            。
②汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5×107 kg。NO2溶于水生成  ________和NO。
③酸雨可導(dǎo)致的危害有________(填序號)。
A．腐蝕建筑物  B．導(dǎo)致樹木枯萎 C．造成洪澇災(zāi)害 D．惡化人類環(huán)境
④為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對燃料中的硫化物進行________，對廢氣中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化學(xué)興趣小組選用下圖實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。

①若原料氣從左向右流時，上述裝置連接的順序是：原料氣→________  (用字母和箭頭表示)。
②裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                            ；
當裝置②中出現(xiàn)________現(xiàn)象時，立即停止通氣。
③你認為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是________。
A．酸性KMnO4溶液   B．NaOH溶液   C．溴水  D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期練習(xí)化學(xué)試卷 題型：實驗題

（10分）活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng)用，一種由粗ZnO（含F(xiàn)eO、CuO）制備活性ZnO的流程如下（已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO）：

 

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

待沉淀離子

Fe2＋

Fe3＋

Zn2＋

Cu2＋

開始沉淀時pH

6.34

1.48

6.2

5.2

完全沉淀時pH

9.7

3.2

8.0

6.4

請問答下列問題：

（1）步驟A加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是            ▲          ，該步驟需控制溶液pH的范圍是        ▲       。

（2）A溶液中主要含有的溶質(zhì)是       ▲       。

（3）堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應(yīng)△H＞0，該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是：△S     ▲    （選填“=”、“＞”、“＜”）0。

（4）若經(jīng)處理后的廢水pH＝8，此時Zn2＋的濃度為       ▲     mg/L（常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省淮安市高三第四次調(diào)研測試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）過硼酸鈉是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。以硼砂(主要成為Na2B4O7)為原料生產(chǎn)過硼酸鈉晶體的主要流程如下：

（1）由Na2B4O7和NaOH反應(yīng)制NaBO2的離子方程式為    ▲     ；

（2）沉淀A中含有酸不溶物和氫氧化鎂雜質(zhì)，為了分離出氫氧化鎂，在沉淀中加過量的酸，過濾得到含Mg2+的濾液，再在濾液加入堿使Mg2+形成氫氧化鎂。若加堿前溶液中c(Mg2+) ＝0.056 mol•L-1，那么需調(diào)節(jié)溶液的pH ＝   ▲  時，才開始出現(xiàn)沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10－12]

（3）已知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量比為：n(Na):n(B): n(H) :n(O)=1: 1: n: 7。將制得的純品樣品在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水，測得純品質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則T3時所得晶體的化學(xué)式為___▲___。（書寫簡單計算過程）

（4）若反應(yīng)溫度控制不當，所得的過硼酸鈉晶體中將混有NaBO2 ，則產(chǎn)品中鈉的質(zhì)量分數(shù)   ▲   （填 “升高”、“降低”或“不變”）。 [來源:ZXXK]

 

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