Question

分別在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H₂的量前者多，其原因可能是

①兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸    ②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸

③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積  ④酸是強(qiáng)酸，濃度比NaOH溶液的大

A．①②        B．②          C．②③        D．④

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：PH=2,的酸溶液，與PH=12的NaOH溶液，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度。①當(dāng)二者體積相

等，酸為強(qiáng)酸時(shí)，放出氣體量相等。②若體積相等，酸為弱酸時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，弱酸進(jìn)一步電離出

氫離子，故產(chǎn)生的氣體，酸溶液＞堿溶液。③若酸溶液體積大于NaOH溶液，不管酸的強(qiáng)弱與否，產(chǎn)

生氣體的體積都將大于NaOH溶液產(chǎn)生的氣體。④若酸為強(qiáng)酸，則濃度與NaOH溶液濃度相等。故選擇C選項(xiàng)。

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離。