下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A．向AgCl懸濁液中滴加少量Na2S溶液證明AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
B．將FeCl3溶液微熱證明水解反應(yīng)△H＞0
C．向苯酚鈉溶液中通入CO2證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)
D．在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱驗(yàn)證淀粉已水解
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：
分析：A．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；
B．將FeCl3溶液微熱，溶液變成紅褐色，說明升高溫度平衡向正方向移動(dòng)；
C．強(qiáng)酸反應(yīng)制弱酸；
D．應(yīng)在堿性條件下反應(yīng)．
解答： 解：A．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．將FeCl3溶液微熱，溶液變成紅褐色，說明升高溫度平衡向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；
C．碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，故C錯(cuò)誤；
D．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，與氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液至堿性，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表的一部分，按要求完成各小題．
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥⑦?
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素
 
，（填元素編號(hào)），非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
．金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的
 
．（填元素編號(hào)）
（3）①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="9ppi5qj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填元素編號(hào)）
（4）某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素名稱為
 
．向該元素和⑧號(hào)元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，反應(yīng)離子方程式為
 
．
（5）銅與元素周期表中26號(hào)元素的單質(zhì)作電極材料，三氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液形成原電池，則負(fù)極材料為
 
．正極反應(yīng)方程式為
 
，該原電池總反應(yīng)離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：在一定溫度和壓強(qiáng)下，1mol N2 （g）和3mol H2 （g）完全化合生成2mol NH3（g），放出的熱量為Q1．
（1）在相同條件下，2mol NH3（g）完全分解為1mol N2 （g）和3mol H2 （g），吸收的熱量為Q2，
則Q2
 
Q1（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）在相同條件下，0.5mol N2 （g）和1.5mol H2 （g）完全化合生成1mol NH3 （g），放出的熱量為
Q3，則Q3=
 
Q1．
（3）在相同條件下，1mol N2 （g）和3mol H2 （g）完全化合生成2mol NH3（l），放出的熱量為Q4，
則Q4
 
Q1（填“＞”“=”“＜”）．
（4）若已知拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946kJ，則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）．某課題以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨：

已知：
①酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強(qiáng)氧化性．
②CeO2不溶于稀硫酸
③硫酸鐵銨[aFe2（SO4）3?b（NH4）2SO4?cH2O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）在氧化環(huán)節(jié)，下列物質(zhì)中最適合用作氧化劑B的是
 
（填序號(hào)）．
a．NaClO  b．H2O2c．KMnO4
（2）操作Ⅰ的名稱是
 
，檢驗(yàn)硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是
 
．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（4）用滴定法測(cè)定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品純度．
稱取Ce（OH）4樣品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定
所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定，則測(cè)得該Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（5）稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO3）2溶液100mL，恰好完全反應(yīng)．通過計(jì)算，該硫酸鐵銨的化學(xué)式為
 
（寫出必要的計(jì)算步驟，否則不得分）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述不正確的是（　�。�
A、分子式為C23H38O7
B、能使酸性KMnO4 溶液褪色
C、能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D、1 mol 該物質(zhì)最多可與2 mol NaOH 反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的實(shí)驗(yàn)裝置圖（如圖）中，A所盛的試劑為
 
．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）將反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現(xiàn)象是：
 
；
將反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．（產(chǎn)物為1，2二溴乙烯）
（3）生成的乙炔中可能含有的雜質(zhì)氣體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)的配制或檢驗(yàn)正確的是（　�。�
A、配制銀氨溶液：在2%的稀氨水中逐滴加入2%的硝酸銀溶液，直到沉淀恰好消失
B、配制新制氫氧化銅懸濁液：在2mL10%的硫酸銅溶液中滴加4-6滴2%的NaOH溶液
C、苯酚的檢驗(yàn)：向稀的溴水中滴加足量的苯酚溶液
D、溴乙烷中的溴原子檢驗(yàn)：在溴乙烷中加入5%的NaOH溶液加熱，振蕩，靜置，冷卻后取上層水溶液于試管，加入足量稀硝酸后，滴加硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不能使品紅溶液褪色的是（　　）
A、次氯酸鈉B、二氧化硫
C、鹽酸D、氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化只需通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、S→SO3→H2SO4→Na2SO3
B、Al→Al（OH）3→Al2O3→NaAlO2
C、Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH
D、Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

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