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【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A.圖表示25℃時，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B. 圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.圖表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
D.圖中a、b曲線分別表示反應CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

【答案】B
【解析】解：A．用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化，pH會突變，故A錯誤； B．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆方向移動，則逆方向是平衡常數增大，正方向的平衡常數減小，圖象符合，故B正確；
C．反應中生成的Mn2+對該反應有催化作用，反應過程中溶液中錳離子濃度逐漸增大，所以反應速率先慢后快，圖象不符合，故C錯誤；
D．CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0，屬于放熱反應，放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，圖象不符合，故D錯誤．
故選B．
A．酸堿完全中和的時候pH會突變；
B．升高溫度平衡向吸熱方向移動；
C．反應中生成的Mn2+對該反應有催化作用；
D．放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量．

練習冊系列答案
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【題目】按要求寫出相關的方程式：
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A.Cu2S為還原劑被氧化， 為氧化劑被還原
B.氧化劑和還原劑物質的量之比為2∶1
C.反應中每消耗1 mol Cu2S，轉移8 mol電子
D.滴定時可以不加其他的指示劑

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下列說法不正確的是（　�。�
A.聚維酮的單體是
B.聚維酮分子由（m+n）個單體聚合而成
C.聚維酮碘是一種水溶性物質
D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應

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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.在25℃時，將amol?L﹣1的氨水與0.01 mol?L﹣1的鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），用含a的代數式表示NH3?H2O的電離常數：Kb=
B.在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應生成Z，平衡后測得X、Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比n（X）/n（Y＞的關系如圖所示，則x與Y的反應方程式可表示為：X+3Y?nZ
C.某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，則Y中反應的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+
D.將10mL 1 mol?L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol?L﹣1鹽酸中，滴加結束后生成的溶液中有：C（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）

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【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是（ ）

實驗

反應溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2S4

H2O

V/mL

c（molL﹣1）

V/mL

c（molL﹣1）

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．測得不同溫度下該反應的平衡常數如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.反應I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）的△H＞0
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C.在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動
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【題目】（15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3 ， 還含有硅、鋁等雜質．制備流程如圖所示：

回答下列問題：
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（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是 ， 濾渣2的主要成分是及含硅雜質．
（3）步驟④調濾液2的pH使之變（填“大”或“小”），原因是（用離子方程式表示）．
（4）有關物質的溶解度如圖所示．

向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體．冷卻到（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多．
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應類型是 ．
（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7 ， 最終得到產品 m2 kg，產率為 ．

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