Question

認(rèn)真分析NaCl和CsCl的晶體結(jié)構(gòu)，判斷下列說法錯誤的是（　　）

	A．	NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體
	B．	NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同，所以陰、陽離子的配位數(shù)相等
	C．	NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)分別為6和8
	D．	NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，所以陰、陽離子半徑比相同

Answer 1

考點(diǎn)：

離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；離子晶體．

專題：

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

A．由離子構(gòu)成的晶體為離子晶體；

B．結(jié)合圖可知，NaCl為立方面向結(jié)構(gòu)，CsCl為立方體心結(jié)構(gòu)；

C．NaCl晶體中，由體心的鈉離子看出周圍的氯離子，CsCl晶體中，由體心的銫離子看出周圍的氯離子；

D．鈉離子半徑小于銫離子半徑．

解答：

解：A．NaCl和CsCl都是由離子構(gòu)成的晶體，離子個(gè)數(shù)之比為1：1，則都屬于AB型的離子晶體，故A正確；

B．結(jié)合圖可知，NaCl為立方面向結(jié)構(gòu)，鈉離子的配位數(shù)為6，CsCl為立方體心結(jié)構(gòu)，銫離子的配位數(shù)為8，故B錯誤；

C．NaCl晶體中，由體心的鈉離子看出周圍有6個(gè)氯離子，CsCl晶體中，由體心的銫離子看出周圍有8個(gè)氯離子，故C正確；

D．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，由離子的電子層越多，離子半徑越大可知鈉離子半徑小于銫離子半徑，故D錯誤；

故選BD．

點(diǎn)評：

本題考查離子化合物及離子晶體，注意晶體的結(jié)構(gòu)分析是學(xué)生解答的難點(diǎn)，即選項(xiàng)BC為解答的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)，題目難度不大．