【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的NO(g)和足量C(s),發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g),平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是( )
A. 該反應(yīng)的ΔH>0
B. 若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
C. 在T2時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)一定有v正<v逆
D. 在T3時(shí),若混合氣體的密度不再變化,則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)圖像可知,隨著溫度的升高,NO的物質(zhì)的量濃度增大,說明平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越高,平衡常數(shù)越小,則K1>K2,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)圖像可知,由狀態(tài)D到平衡點(diǎn)B,需要減小NO的濃度,所以反應(yīng)正向進(jìn)行,則v正>v逆,故C錯(cuò)誤;
D.由于反應(yīng)物碳是固體,所以在反應(yīng)進(jìn)行過程中,氣體的總質(zhì)量一直在變,V一定,氣體的密度也就一直在變,當(dāng)若混合氣體的密度不再變化,則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C,故D正確;
答案:D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì),甲、乙、丙為化合物,乙在常溫常壓下為無色無味的液體,元素A有可變化合價(jià)。它們之間存在如下圖的所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷:
(1)甲的化學(xué)式為_____________,丙的化學(xué)式為______________。
(2)寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。
(3)為檢驗(yàn)化合物甲中元素的化合價(jià),需要用到的藥品有_________________________。
A.稀硫酸 B.鹽酸 C.硫氰化鉀溶液 D.高錳酸鉀溶液
(4)為測(cè)定A和乙高溫反應(yīng)后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取反應(yīng)后所得固體并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn):
化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。
已知:
(1)制備粗品:
將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入l mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_____________________________________。
②試管C置于冰水浴中的目的是_____________________________________。
(2)制備精品:
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_____層(填上或下),分液后用________(填入編號(hào))洗滌。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②將分液得到的環(huán)己烯再進(jìn)行蒸餾,收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在_______左右。
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是___________。
a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測(cè)定沸點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 用飽和食鹽水替代水跟電石作用,可以有效控制產(chǎn)生乙炔的速率
B. 食品包裝材料聚乙烯因發(fā)生加成反應(yīng)而易老化
C. 的名稱為4—苯基—2—丁醇
D. 重結(jié)晶法提純苯甲酸時(shí),為除去雜質(zhì)和防止苯甲酸析出,應(yīng)該趁熱過濾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是
A.64g二氧化硫中的氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化碳中的氧原子數(shù)
B.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和100mL1mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)
C.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量
D.20%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度和10%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃硫酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機(jī)藥品及有機(jī)藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中。
Ⅰ.(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有圖警示標(biāo)志中的____________。
(2)用12.0mol/L濃硫酸配制230mL 0.3mol/L的稀硫酸,需要用量筒量取濃硫酸的體積為______。
(3)溶液配制過程中需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒,還有____________________。
(4)溶液稀釋過程中有以下操作:
a.量取濃硫酸和一定體積的水,在燒杯中稀釋;
b.計(jì)算所需濃硫酸的體積;
c.上下顛倒搖勻;
d.加蒸餾水至刻度線1-2cm地方,改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
e.將稀釋液轉(zhuǎn)移入容量瓶,洗滌燒杯和玻璃棒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶,振蕩;
以上正確的操作順序?yàn)?/span>__________________________
(5)實(shí)驗(yàn)過程中的以下操作會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液濃度(填“偏大”、“偏小”或“不變”)
a.量取濃硫酸時(shí)俯視:__________ 。
b.量取濃硫酸后,清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶:__________ 。
c.實(shí)驗(yàn)前,容量瓶中有少量殘留蒸餾水:__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】體NH4Br置于密閉容器中,在某溫度下,發(fā)生反應(yīng):NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)Br2(g)+H2(g),2 min后,測(cè)知H2的濃度為0.5 mol·L-1,HBr的濃度為4 mol·L-1,若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示,則下列速率正確的是( )
A. 0.5 mol·L-1·min-1B. 2.5 mol·L-1·min-1
C. 2 mol·L-1·min-1D. 1.25 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)有四種物質(zhì):①氧化鐵 ②硫酸 ③碳酸氫鈉 ④氫氧化鈉
①屬于鹽的是________(填序號(hào)),寫出這種物質(zhì)在水溶液中的電離方程式__________。
②上述物質(zhì)中有一種與其他三種物質(zhì)均能反應(yīng),此物質(zhì)是__________(填序號(hào))。
(2)酸性條件下,次磷酸(H3PO2)可發(fā)生下列反應(yīng)而用于化學(xué)鍍銀。
口Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口
試回答下列問題
①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_________。
②請(qǐng)將反應(yīng)物和生成物補(bǔ)充完整并配平,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。______
③若反應(yīng)中生成10.8gAg,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問題。
(1)基態(tài) Cl原子核外電子排布式為__________________________,P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>____________________,P、S、Cl的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>_______________。
(2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________,該分子構(gòu)型為__________。
(3)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中配位鍵個(gè)數(shù)為_______;以“—”表示σ鍵、“→”表示配位鍵,寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式__________。
(4)已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖1)相同, 其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69pm。則熔點(diǎn):MgO_____NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是_______________________________。
(5)若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______。
(6)金剛石晶胞含有____個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r= ______a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____(請(qǐng)用r和a表示不要求計(jì)算結(jié)果)。
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