【題目】一定條件下,通過單質間化合反應一步可得到的是( )
A. FeCl2 B. SO3 C. NH3 D. NO2
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【題目】某學生用量筒量取液體,初次視線與量筒內凹液面的最低處保持水平,讀數(shù)為9.8mL。倒出部分液體后,俯視凹液面的最低處,讀數(shù)為3.5mL,則該學生實際倒出液體的體積
A. 大于6.3mLB. 小于6.3mLC. 等于6.3mLD. 無法確定
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質,其中A是四元化合物,C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,D具有漂白性,E是單質。各物質之間存在如圖轉化關系(部分產物未標出)。下列說法不正確的是( )
A. 簡單離子半徑大小關系:Y>Z>RB. 簡單陰離子的還原性:W>Y>Z
C. 氫化物的沸點:Z>Y>XD. C和E反應生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應之一
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【題目】由物質a為原料,制備物質d(金剛烷)的合成路線如下圖所示:
關于以上有機物的說法中,不正確的是
A. a分子中所有原子均在同一平面內 B. a和Br2按1:1加成的產物有兩種
C. d的一氯代物有兩種 D. c與d的分子式相同
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【題目】某小組同學欲探究NH3的催化氧化反應,按下圖裝置進行實驗。A、B裝置可選用的藥品:濃氨水、H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。
(1)NH3催化氧化的化學方程式是__________。
(2)甲、乙兩同學分別按上圖裝置進行實驗。一段時間后,裝置G中的溶液都變成藍色。
①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體,生成紅棕色氣體的化學方程式是__________。
②乙觀察到裝置F中只有白煙生成,白煙的成分是__________(填化學式)。
③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因:__________。
(3)為幫助乙實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體,可在原實驗的基礎上進行改進:
①甲認為可調節(jié)K1和K2控制A、B裝置中的產氣量,應__________(填“增加”或“減少”)裝置A中的產氣量,或__________(填“增加”或“減少”)裝置B中的產氣量。
②乙認為可在裝置E、F間增加置,該裝置可以是__________(填字母序號)。
(4)為實現(xiàn)該反應,也可用下圖所示的裝置替換題.給裝置中虛線框部分,
化合物X為__________。NH4HCO3的作用是__________。
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【題目】在元素周期表中,非金屬元素集中于右上角的位置,它們雖然種類少,但其用途卻不容小覷。
(1)元素周期表的非金屬元素中,屬于主族元素的共有________種。
(2)紅磷是巨型共價分子、無定型結構。能證明紅磷是非晶體的最可靠方法是________。
A.質譜 B.原子發(fā)射光譜 C.核磁共振譜 D.X射線衍射
(3)成語“信口雕黃”中的雌黃分子式為As2S3,分子結構如右圖。
其分子中S原子的雜化方式為________。雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雄黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體,寫出該反應的化學方程式______。
(4)已知pKa=-lgKa。
①有機酸的酸性強弱受鄰近碳上取代原子的影響,如酸性:BrCH2COOH>CH3COOH。據(jù)此推測,pKa:ClCH2COOH______FCH2COOH(填“>”、“<”、“=”)。
②硼酸(H3BO3)是一元酸,它在水中表現(xiàn)出來的弱酸性,并不是自身電離出H+所致,而是H3BO3與水電離出的OH-結合生成一個酸根離子,請寫出該酸根離子的結構簡式: ________(若存在配位鍵,請用箭頭標出)。
(5)磷化硼的晶胞模型如右圖所示,晶胞參數(shù)為apm,已知B、P的原子半徑分別表示為rBpm、rPpm。該晶胞中磷原子的配位數(shù)為________,晶體中原子的空間利用率為______。
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【題目】中和熱的測定實驗中,可能用到下列儀器:
①托盤天平 ②量筒 ③燒杯 ④溫度計 ⑤小試管 ⑥酒精燈。
其中應使用儀器的正確組合是
A. ①②⑤B. ②③④C. ②③⑥D. 全部
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【題目】(共7分)依據(jù)氧化還原反應:
2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題:
(1)電極X的材料是 ;電解質溶液Y是 ;
(2)銀電極為電池的 極,發(fā)生的電極反應為 ;
X電極上發(fā)生的電極反應為 ;
(3)外電路中的電子是從 電極流向 電極(填電極材料名稱)。
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