【題目】有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,它們滿足如下關(guān)系:①原子序數(shù)依次增大;②ZX4++WX-=ZX3+X2W,且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M+相等,均為10個;③Z2與YW分子中質(zhì)子數(shù)相等;卮鹣铝袉栴}:
(1)YW2的電子式:______________;實(shí)驗(yàn)室中MWX溶液的保存方法是:________
(2)由X、Y、Z、W四種元素共同組成的離子化合物A,其原子個數(shù)比為5:1:1:3,則A的水溶液與足量的MWX溶液反應(yīng)的離子方程式為:_________________________
(3)M2W2投入足量Na2S溶液中,生成淺黃色沉淀的離子方程式為:_______________
(4)與M同族的元素B和B2W共n 克投入到足量的X2W中完全反應(yīng),生成物蒸干后得1.25n 克化合物BWX,B是________(填元素名稱)。
【答案】 帶橡皮塞的細(xì)口玻璃瓶 NH4++HCO3-+2OH-=NH3H2O+CO32-+H2O Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓ 鉀
【解析】
X、Y、Z、W、M五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。根據(jù)ZX4++WX-═ZX3+X2W,且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)均為10個電子,則ZX4+為NH4+,WX-為OH-,ZX3+為NH3;X2W為H2O;M+電子數(shù)與NH4+、OH-、NH3、H2O相等,則M+為Na+;所以M為Na元素,X為H元素,Z為N元素,W為O元素;由于Z2與YW分子(YW分子為CO)中質(zhì)子數(shù)相等則Y為C元素;結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。
根據(jù)ZX4++WX-═ZX3+X2W,且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)均為10個電子,則ZX4+為NH4+,WX-為OH-;ZX3為NH3,X2W為H2O;M+電子數(shù)與NH4+、OH-、NH3、H2O相等,則M+為Na+;所以M為Na元素,X為H元素,Z為N元素,W為O元素;由于Z2與YW分子(YW分子為CO)中質(zhì)子數(shù)相等則Y為C元素;
(1)YW2為CO2,是共價化合物,其電子式為;M為Na元素,X為H元素,W為O元素,則MWX為NaOH,易吸收水和空氣中的二氧化碳反應(yīng),氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉,硅酸鈉是礦物膠,不能用玻璃塞,則應(yīng)密閉保存在帶橡膠塞的試劑瓶中;
(2)由X、Y、Z、W四種元素共同組成的離子化合物A,其原子個數(shù)比為5:1:1:3,則A為NH4HCO3,MWX為NaOH,NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3H2O+CO32-+H2O;
(3)M2W2是Na2O2,Na2O2有強(qiáng)氧化性,Na2O2投入足量Na2S溶液中,生成淺黃色沉淀是S,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2O2+2H2O+Na2S=4NaOH+S↓;
(4)設(shè)B的相對原子質(zhì)量為R,利用極限值法求解:
若ng的物質(zhì)全為B時
則:=,解得R=68;
若ng物質(zhì)全為B2O時
則:=,解得R=28;
因?yàn)?/span>ng物質(zhì)為B與B2O的混合物,故28<R<68,與Na同族的元素中只有K符合要求,故B為鉀。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是
A.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng):
B.硫酸鋁溶液與過量的氨水反應(yīng):
C.苯酚鈉的水溶液中通入少量的:
D.醋酸鈉的水解反應(yīng):
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)水合堿碳酸鎂簡稱輕質(zhì)碳酸鎂【3MgCO3.Mg(OH)2.3H2O】,相對密度小,質(zhì)輕而松,廣泛用于橡膠制品、防火保濕材料和日貨用品中等。一種以富含氯化鎂。硫酸鎂的鹵水和白云石【CaMg(CO3)2】為原料的鹵水碳化法生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鎂的工藝流程如下:
已知:MgCO3比CaCO3更易與CO2反應(yīng)生成可溶性鹽。
(1)為了使第①步白云石煅燒得更充分,常常要對礦石進(jìn)行__預(yù)處理。
(2)第③步和第④步操作的名稱是__,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時需要的玻璃儀器有
__。
(3)固體I的主要成分為____,固體II的主要成分為____。水洗固體II時,如何判斷已經(jīng)洗凈,請簡述其過程:____。
(4)寫出第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
(5)該流程中能同體現(xiàn)提高效益、減少廢物排放思想的兩項(xiàng)設(shè)計(jì)是____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1molNa2O2與SO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個電子
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙醇中含有的極性共價鍵數(shù)目為3.5NA
C. 18g的D2O中含有的中子數(shù)為10NA
D. 1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為氯及其化合物的“價-類”二維圖。
(1)填寫二維圖缺失的類別A_________和化學(xué)式B_________。
(2)某同學(xué)利用以下試劑研究HCl性質(zhì),進(jìn)行了如下預(yù)測:
a.NaClO b.Fe c.NaOH d.KMnO4 e.AgNO3
從物質(zhì)類別上看,HCl屬于______,可能與__________發(fā)生反應(yīng)(填序號);
從化合價角度看,Cl-具有______性,可能與_____發(fā)生反應(yīng)(填序號)。
(3)某工廠用NaCl溶液制備氯氣,其化學(xué)原理為如下反應(yīng):
H2O + NaCl == Cl2 + NaOH+
①請將上述方程式補(bǔ)充完整,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移。_____________
②反應(yīng)中NaCl作_________劑,理由是_________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是
A. Kb2的數(shù)量級為10-5
B. X(OH)NO3水溶液顯酸性
C. 等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]
D. 在X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以釩爐渣(主要含V2O3,還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))為原料可以制備氧釩堿式碳酸銨晶體[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O],其生產(chǎn)工藝流程如下。
(1)焙燒過程中V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)濾渣的主要成分是________________(寫化學(xué)式)。
(3)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3),若濾液中c(VO3-)=0.1mol·L-1,為使釩元素的沉降率達(dá)到98%,至少應(yīng)調(diào)節(jié)c(NH4+)為____mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]
(4)“還原”V2O5過程中,生成VOC12和一種無色無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。用濃鹽酸與V2O5反應(yīng)也可以制得VOC12,該方法的缺點(diǎn)是____________________________。
(5)稱量a g產(chǎn)品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后,加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍過量,充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過量,再用尿素除去過量NaNO2,最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為b mL。(已知滴定反應(yīng)為VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O)
①KMnO4溶液的作用是______________。
②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為________(以VO2計(jì))。
③若(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會使測定結(jié)果_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某鐵的氧化物,用7.0 mol/L的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解,所得溶液中再通入0.56L標(biāo)況下的Cl2時,剛好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,則該氧化物中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為
A.1:4B.2:1C.4:1D.3:4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組在T1溫度下,容積為1 L的恒容密閉容器中,同時通入0.1 mol CO(g)和0.1 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=a kJ· mol-1。測得CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
(1)0~10min內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率為_______________。
(2)T1溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為________(用分?jǐn)?shù)表示)。
(3)①已知:
I.H2的燃燒熱△H=-285.8 kJ· mol-1;
II.CO的燃燒熱△H=-283 kJ· mol-1;
III.H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJ· mol-1。
則a=_______。
②反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________(填字母)。
A 升高溫度 B 增大壓強(qiáng) C 通入H2O(g) D 移走CO2(g)
(4)T1溫度下,某時刻另一實(shí)驗(yàn)小組測得反應(yīng)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)為c(CO)=0.6 mol·L-1、c(H2O)=1.6 mol·L-1,c(H2)=0.4 mol·L-1,c(CO2)=0.4 mol·L-1,則該反應(yīng)在下-時刻將____(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”),判斷依據(jù)是_______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com