8．在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L，維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度還是1.2mol/L的是（　　）
A．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol D
B．3mol C+0.5mol D
C．2mol A+1mol B+1molD
D．0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C

分析 反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），D為固體，D的量不影響平衡；在恒溫恒容下，不同途徑達(dá)到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，說(shuō)明與原平衡為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，只要滿足n（A）=2mol、n（B）=1mol即可，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：在恒溫恒容下，不同途徑達(dá)到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，說(shuō)明與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，應(yīng)該滿足n（A）=2mol、n（B）=1mol．
A．開(kāi)始投入1molA+1.5molB+1.5molC+0.1molD，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得1.2molA、0.6molB，剩余1.2molC，與原平衡不是等效平衡，故A錯(cuò)誤；
B．開(kāi)始投入3mol C+0.5molD，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得1molA、0.5molB，剩余1.5molC，與原平衡不是等效平衡，故B錯(cuò)誤；
C．D為固體，不影響平衡移動(dòng)，開(kāi)始通入2mol A+1mol B+1molD，與原平衡為完全等效平衡，故C正確；
D．開(kāi)始投入0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C，與原反應(yīng)n（A）=2mol、n（B）=1mol不相等，不是等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為不是1.2mol/L，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查等效平衡，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵，注意理解等效平衡規(guī)律，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度
（mol•L-1）		NaOH物質(zhì)的量濃度
（mol•L-1）		混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙C10.2pH=7
丙0.10.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）不考慮其他組的結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸若pH=7，HA是強(qiáng)酸，若pH＞7，則HA是弱酸．
（2）不考慮其他組的結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol•L-1否？（填“是”或“否”）．
混合溶液中c（A-）與c（Na+）離子濃度的大小關(guān)系是C（填序號(hào)）．
A．前者大    B．后者大    C．一樣大     D．無(wú)法判斷
（3）從丙組結(jié)果分析，HA是弱酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．中學(xué)無(wú)機(jī)物之間有一些重要的衍變關(guān)系，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系按要求填空．
（1）金屬$\stackrel{O_{2}}{→}$堿性氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$堿-→鹽，滿足其中關(guān)系的金屬有Na（寫(xiě)1種）
（2）非金屬$\stackrel{O_{2}}{→}$酸性氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$酸-→鹽，滿足其中關(guān)系的非金屬有C、S（寫(xiě)2種）
（3）A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D（酸或堿），滿足其中關(guān)系的A有Na、S（寫(xiě)2種）
（4）A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請(qǐng)回答：
①若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是4：1．
②若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．A元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族（填所在周期和族）；
（5）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是C
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2
B．若甲為SO2，則丁可能是氨水
C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸
D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．鹽酸、氨水、水玻璃、漂白粉屬于電解質(zhì)
B．Cl2、SO2均使品紅溶液褪色，但原理不相同
C．同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的原子數(shù)
D．Na2O2、FeO是堿性氧化物；NO2、SO3是酸性氧化物；Al2O3、SiO2是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．根據(jù)反應(yīng)
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu   
②2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+；
③2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
④HClO+H++Cl-═Cl2+H2O
可以判斷出各微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　�。�
A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（SO42-）
B．當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí)（pH＞7）：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C．當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí)：2c（SO42-）═c（NH3•H2O）+c（NH4+）
D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•molˉ1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•molˉ1
B．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•molˉ1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•molˉ1，若將含1 mol CH3COOH與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
D．一定條件下，某密閉容器中充入2 mol SO2（g）和1 mol O2（g），達(dá)到平衡后，放出Q kJ熱量，則該條件下的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g ）△H=-Q kJ•molˉ1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知某植物精油中含有甲、乙、丙三種成分：

化合物甲可從桂皮油中提取，工業(yè)上可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：A、B都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
回答下列問(wèn)題：
（1）乙中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵和羧基．
（2）化合物丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫(xiě)出A+B→甲的化學(xué)方程式CH3CHO+$→_{△}^{氫氧化鈉溶液}$+H2O．
（4）試劑X是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，乙→丙的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（5）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)且與甲同類型的同分異構(gòu)體有3種（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器．如圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)．如表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
待測(cè)氣體部分電極反應(yīng)產(chǎn)物
COCO2
H2SH2SO4
Cl2HCl
N2O4NO
A．上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作電池負(fù)極
B．檢測(cè)Cl2氣體時(shí)，敏感電極的電極反應(yīng)式為Cl2+2e-═2Cl-
C．檢測(cè)H2S氣體時(shí)，對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-═2O2-
D．檢測(cè)H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同

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