19．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 A．銨根離子書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，氮原子與氫原子之間存在N-H鍵；
B．氯離子為應(yīng)用中括號(hào)括起來(lái)；
C．氮?dú)庵写嬖谌龑?duì)共用電子對(duì)，還有2個(gè)未成對(duì)電子；
D．過(guò)氧化鈉為離子化合物，2個(gè)鈉離子與過(guò)氧根離子之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，兩個(gè)氧原子通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合；

解答 解：A．NH4Br為離子化合物，由氨根離子與溴離子構(gòu)成，電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．CaCl2是離子化合物，由鈣離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．氮?dú)庵写嬖谌龑?duì)共用電子對(duì)，還有2個(gè)未成對(duì)電子，電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．Na2O2是離子化合物，由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，電子式為：，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電子式的書(shū)寫(xiě)，難度不大，注意電子式中的電子數(shù)是指最外層電子數(shù)，而不是指電子總數(shù)，陰離子要寫(xiě)出離子的電子分布并加上括號(hào)和電荷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A. 某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中肯定不含有K+

B. 過(guò)濾操作時(shí)，為了加快過(guò)濾可以用玻璃棒攪拌漏斗的液體

C. 蒸餾裝置中，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管口附近

D. 粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫某無(wú)色溶液中，由水的電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10-12mol/L，則下列肯定能共存的離子組是（　�。�
A．Cu2+     NO3-     SO42-    Fe3+
B．Cl-       S2-      Na+      K+
C．Cl-      Na+      NO3-    SO42-
D．SO32-    NH4+     K+      Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），起始時(shí)SO2和O2分別為20mol和10mol，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．若從SO3開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為（　　）
A．10mol  10%B．20mol  20%C．20mol  40%D．30mol  80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．溫度為500℃時(shí)，反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率為（　　）
A．v（O2）=0.01 mol/（L•s）B．v（NO）=0.08 mol/（L•s）
C．v（H2O）=0.03 mol/（L•s）D．v（NH3）=0.002 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．M、A、B、D、N、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的．A、B、D、E分別在如圖（周期表的一部分）占有相應(yīng)的位置，它們的原子序數(shù)之和為37．
試回答：
（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：
B：N；N：Na
（2）D、E、N形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的關(guān)系是S2-＞O2-＞Na+．（寫(xiě)元素符號(hào)）
（3）由D、M形成的原子個(gè)數(shù)1：1的化合物所含的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵，寫(xiě)出該化合物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．Ⅰ．X、Y、Z代表3種（原子序數(shù)小于20的）元素，已知：①X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；③Y和Z兩元素可以形成四核42個(gè)電子的-1價(jià)陰離子．據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）Y元素是Cl，Z元素是O．（填寫(xiě)元素符號(hào)）
（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68個(gè)電子的鹽類化合物的化學(xué)式是KClO4．
Ⅱ．（3）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J．則由N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3 需要放出（填“放出”或“吸收”）的熱量．
（4）1999年是人造元素豐收年，一年間得到第114、116和118號(hào)三個(gè)新元素．按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，116號(hào)元素應(yīng)是第七周期第VIA族元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入含紫色石蕊試液的水中溶液先變紅后褪色SO2有漂白性
B將純Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4中，滴加KSCN溶液溶液變紅HNO3氧化性強(qiáng)于Fe3+的氧化性
C將新制氯水和KI溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩?kù)o置溶液分層，下層呈紫色非金屬性：Cl＞I
D分別向0.1mol•L-1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol•L-1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 （　�。�
A．MgOB．NaOHC．CaCl2D．CO2

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