Question

13．已知氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
（1）氯水中含有的微粒有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、ClO^-、OH^-、Cl^-．
（2）溶液呈黃綠色的原因是Cl₂．
（3）將氯水滴在石灰石上有氣泡產(chǎn)生，起主要作用的微粒是H⁺，反應的離子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（4）與AgNO₃溶液反應生成白色沉淀的微粒是Cl^-（HCl），反應的離子方程式是Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（5）氯氣使?jié)駶镜挠猩�布條褪色，起作用的微粒是HClO．

Answer 1

分析 氯氣溶于水發(fā)生反應Cl₂+H₂O?HCl+HClO，根據(jù)方程式知，溶液中的成分是氯氣、水、鹽酸和次氯酸，其中次氯酸具有漂白性，結(jié)合酸性、漂白性、氧化性來解答，
（1）氯水中含有的微粒有分子Cl₂、H₂O、HClO，離子為H⁺、ClO^-、OH^-、Cl^-；
（2）氯氣為黃綠色氣體，氯氣溶于水中的氯氣分子為黃綠色；
（3）將氯水滴在石灰石上有氣泡產(chǎn)生，是利用氯水中的氫離子和碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體；
（4）氯離子與銀離子結(jié)合生成沉淀；
（5）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性．

解答 解：氯氣溶于水發(fā)生反應Cl₂+H₂O?HCl+HClO，根據(jù)方程式知，溶液中的成分是氯氣、水、鹽酸和次氯酸，
（1）氯水中含有的微粒有分子Cl₂、H₂O、HClO，離子為H⁺、ClO^-、OH^-、Cl^-，
故答案為：Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、ClO^-、OH^-、Cl^-；
（2）氯氣為黃綠色氣體，使氯水呈現(xiàn)黃綠色的是Cl₂，故答案為：Cl₂；
（3）將氯水滴在石灰石上有氣泡產(chǎn)生，是利用氯水中的氫離子和碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（4）氯離子與銀離子結(jié)合生成沉淀，能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Cl^-（HCl），反應的離子方程式是為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：Cl^-（HCl）；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（5）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，其中HClO具有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色的是HClO，故答案為：HClO．

點評 本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，為高頻考點，注意氯水的成分及性質(zhì)，難度不大．