【題目】寫出下列反應的化學方程式,并寫出該反應屬于何種反應類型.
(1)乙烯使溴水退色;
(2)苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱;
(3)由氯乙烯制聚氯乙烯;
(4)乙烷與Cl2在光照條件下1:1反應;
(5)3﹣甲基﹣1﹣丁炔與溴的四氯化碳溶液按物質的量為1:1反應;
(6)甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合制TNT;
(7)苯乙烯與足量氫氣反應; .
【答案】
(1)Br2+CH2=CH2→BrCH2﹣CH2Br;加成反應
(2);取代反應
(3)nCH2=CHCl;加成反應
(4)CH3﹣CH3+Cl2 ?CH3﹣CH2Cl+HCl;取代反應
(5)CH≡C﹣CH(CH3)﹣CH3+Br2→CHBr=CBr﹣CH(CH3)﹣CH3;加成反應
(6);取代反應
(7)C6H6﹣CH=CH2+4H2 ?C6H6﹣CH2CH3;加成反應
【解析】解:(1)含有不飽和鍵的有機分子能發(fā)生加成反應,有機物分子中的不飽和鍵斷裂,斷鍵原子與其它原子或原子團相結合,生成新的化合物.乙烯含有碳碳雙鍵,能和溴反應生成1,2﹣二溴乙烷,化學方程式為Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br,
所以答案是:Br2+CH2=CH2→BrCH2﹣CH2Br;加成反應;(2)將苯滴入濃硝酸和濃硫酸混合液中,并在50℃﹣60℃反應生成硝基苯和水,其反應的化學方程式為: ,該反應為取代反應,
所以答案是: ;取代反應;(3)氯乙烯含有碳碳雙鍵,發(fā)生加聚反應,生成聚氯乙烯化學方程式:nCH2=CHCl
;加成反應;(4)乙烷與Cl2在光照條件下1:1反應發(fā)生取代反應生成一氯乙烷和氯化氫,化學方程式:CH3﹣CH3+Cl2 CH3﹣CH2Cl+HCl,反應類型為:取代反應;
所以答案是:CH3﹣CH3+Cl2 CH3﹣CH2Cl+HCl;取代反應;(5)3﹣甲基﹣1﹣丁炔與溴的四氯化碳溶液按物質的量為1:1反應發(fā)生加成反應,反應方程式為:CH≡C﹣CH(CH3)﹣CH3+Br2→CHBr=CBr﹣CH(CH3)﹣CH3 ,
所以答案是:CH≡C﹣CH(CH3)﹣CH3+Br2→CHBr=CBr﹣CH(CH3)﹣CH3;加成反應;(6)甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應可生成TNT,即三硝基甲苯,反應的化學方程式為 ,反應類型為取代反應;
所以答案是: ;取代反應;(7)苯乙烯與足量氫氣反應生成環(huán)己乙烷,反應的化學方程式為:C6H6﹣CH=CH2+4H2 C6H6﹣CH2CH3 ,
所以答案是:C6H6﹣CH=CH2+4H2 C6H6﹣CH2CH3;加成反應.
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【題目】10.0g某有機物在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O,將這些燃燒產物與足量Na2O2充分反應,Na2O2能增重10.0g,此有機物不可能是( 。
A. C6H12O6 B. C2H5OH C. HCHO D. CH3COOH
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【題目】氯氣溶于水發(fā)生反應:Cl2 + H2O = HCl + HClO 。氯水中起殺菌消毒作用的是
A. Cl2B. H2OC. HClD. HClO
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【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.1mol完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6克水.下列說法正確的是( )
A.一定有甲烷
B.一定是甲烷和乙烯
C.可能有乙烷
D.一定有乙炔
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【題目】氮族元素和硼族元素在生產生活中有很重要的地位.
(1)寫出硼族元素Ga的基態(tài)原子核外電子排布式
(2)NF3的分子構型為 , NO3﹣的空間構型為 , 1mol NO3﹣中含有的σ鍵的數(shù)目為: .
(3)氮化硼的立方結晶的變體被認為是已知的最硬的物質.BN的晶體結構與金剛石相似,其中B原子的雜化方式為
(4)元素第一電離能的大。篈s(填“<”“>”或“=”)Ga,原因是 .
(5)相同條件下,在水中的溶解度:NH3(填“<”“>”或“=”)PH3 , 原因是 .
(6)已知立方砷化鎵晶胞的結構如圖所示,其晶胞邊長為c pm.則砷化鎵的化學式為 , 晶胞中As原子和它最近的Ga原子之間的距離為pm(用含c的式子表示),砷化鎵的密度為gcm﹣3(設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,用含c、NA的式子表示,原子量:Ga﹣70,As﹣75).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上從海水中提取溴的主要反應是:C12+2Br-=2Cl-+Br2 。下列說法錯誤的是
A. 海水中溴元素主要以形式Br-存在B. 上述反應屬于離子反應
C. 該反應中氧化劑是Br-D. 上述反應屬于氧化還原反應
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【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下:分析圖象,以下結論錯誤的是( )
A.溶液pH≤2時,生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B.生鐵的腐蝕中化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍
C.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
D.兩溶液中負極反應均為:Fe﹣2e﹣═Fe2+
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【題目】純堿是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料.
(1)路布蘭法制備純堿:①食鹽與硫酸反應生成硫酸鈉;②將硫酸鈉、石灰石和足量煤混合,高溫下共熔制得碳酸鈉,反應有硫化鈣生成.第②步反應的化學方程式為 .
(2)①原鹽水中含少量Mg2和Ca2 , 結合生產實際,精制鹽水需要的試劑時、 . (填化學式)
②步驟 II保持在30﹣35℃進行,反應的化學方程式為 , 該反應能發(fā)生的原因是 . 該工藝中循環(huán)利用的物質是 .
③索爾維制純堿不需要用到的一種設備是 (填正確答案標號).
A.吸氨塔 B.蒸氨塔 C.碳酸化塔 D.沸騰爐 E.石灰窯
④該工藝中食鹽利用率大約只有70%,食鹽損失的主要原因是 . 我國科學家侯德榜將合成氨工業(yè)得到的NH3和CO2引入純堿的生產,向上述工藝的“母液”中通入NH3并加入食鹽固體,降溫結晶得到副產品(填化學式),剩余母液返回“吸氨”步驟,大大提高了食鹽的利用率.
(3)純堿產品中可能含有碳酸氫鈉.用熱重分析的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為ω(NAHCO3)=(列出算式,所需數(shù)據(jù)用字母表示,并說明各字母的含義).
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