常溫下，將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于

A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4

B

解析試題分析：假設(shè)體積均為V，n（OH-）=0.1V    n（H+）=0.12V, 過量的n（H+）=0.02V,c（H+）=0.02V/2V=0.01mol/L,混合溶液的p H為2.0.
考點(diǎn)：一元強(qiáng)堿與二元強(qiáng)酸的反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是（　�。�

A．0.01mol/L CH3COOH B．0.01mol/L HNO3
C．pH＝2的H2SO4溶液 D．pH＝2的CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1)的措施是

A．將溶液稀釋到原來體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體
C．提高溶液的溫度 D．加入等體積0．2 mol·L-1鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是   

A．中和堿的能力相同 B．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同
C．OH-的物質(zhì)的量濃度相同 D．H+的物質(zhì)的量濃度不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式正確的是

A．氨水使酚酞溶液變紅：NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，溶液中有紅褐色沉淀生成：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+
C．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為：PbO2+2e–+4H+＝Pb2++2H2O
D．鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的負(fù)極電極反應(yīng)相同：Fe－3e–＝Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯堿性的是

A．CH3COOH＋OH－= CH3COO－+H2O
B．H2O+H2O H3O++OH-
C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
D．PO43-+H2O HPO42-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，有下列四種溶液：

①
②
③
④
0.1 mol·L－1氨水
pH=11氨水
0.1 mol·L－1鹽酸
pH=3鹽酸
 
下列說法正確的是
A．①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同
B．等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性
C．①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小
D．將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，若溶液呈堿性，則：c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是

A．電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)
C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同
D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1<K2<K3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:

溶質(zhì)
 		Na2CO3
 		NaHCO3
 		NaClO
 		NaHSO3
 
pH
 		11.6
 		9.7
 		10.3
 		5.2
 
 
下列說法中正確的是(　　)
A.向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的濃度
B.四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO
C.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液
D.NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)

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同步練習(xí)冊(cè)答案