向某密閉容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知t0~t1階段保持恒溫、恒容,且c(B)未畫(huà)出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況,已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件,其中t3時(shí)刻為使用催化劑。
(1)若t1=15s,則t0~t1階段的反應(yīng)速率為v(C)=__________。
(2)t4時(shí)刻改變的條件為_(kāi)__________,B的起始物質(zhì)的量為_(kāi)__________。
(3)t5時(shí)刻改變的條件為_(kāi)__________,該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)___________ (填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。
(4)已知t0~t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q kJ(Q 為正值),試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________。
(5)圖乙中共有I~V五處平衡,其平衡常數(shù)最大的是___________。
(1)0.02 mol·L-1·s-1
(2)減小壓強(qiáng);2 mol
(3)升高溫度;放熱反應(yīng)
(4)2A(g)+B(g)3C(g) △H=+2. 50 kJ/mol
(5)V
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?福建模擬)一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H>0
(1)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,求8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1

(2)下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是
A
A
(填序號(hào)).
A.升高溫度     B.增大壓強(qiáng)     C.充入一定量氮?dú)?nbsp;    D.再加入一些鐵粉
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若保持容器體積不變時(shí),再通入一定量的CO2,則CO2的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
(填“增大”、“減小”、“不變”)
(4)鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛.
①FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合,可得含F(xiàn)eCO3的濁液.若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中,固體表面會(huì)變?yōu)榧t褐色,寫(xiě)出由FeCO3生成紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式:
4FeCO3+O2+6H2O═4Fe(OH)3+4CO2
4FeCO3+O2+6H2O═4Fe(OH)3+4CO2

②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑.高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是:強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見(jiàn)化合物,該反應(yīng)的離子方程式為
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O

(5)已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol;2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol.寫(xiě)出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

已知化合物A、B、D各由兩種元素組成,C是光合作用的主要產(chǎn)物;甲、乙、丙是前兩周期元素的三種單質(zhì).這些常見(jiàn)的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系.回答以下問(wèn)題:

Ⅰ.(1)化合物A的電子式為
;化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
CH2OH(CHOH)4CHO
CH2OH(CHOH)4CHO

(2)已知常溫下測(cè)得1g C完全燃燒可放出15.6kJ熱量,則C完全燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:
C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2 808 kJ/mol
C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2 808 kJ/mol

(3)下列說(shuō)法正確的是
BCD
BCD

A、上述所涉及的化合物中有兩種是電解質(zhì)    B、圖中五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系,有三個(gè)是化合反應(yīng)
C、上述所涉及的化合物的晶體均是分子晶體  D、圖中五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系均為氧化還原反應(yīng)
(4)用甲、丙、乙、硫酸溶液可以構(gòu)成一原電池,則電極材料可以為
石墨
石墨
,正極的電極反應(yīng)式為
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O

Ⅱ.向某密閉容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化如下圖中甲圖所示.乙圖為 t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同條件,所用條件均不同.已知t3~t4階段為使用催化劑[已知 t0~t1階段 c ( A)未畫(huà)出].
(1)A的起始物質(zhì)的量為
0.1mol
0.1mol
;
(2)此條件下的化學(xué)平衡常數(shù)為
3
3

(3)t4~t5階段改變的條件為
減小壓強(qiáng)
減小壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?浦東新區(qū)三模)向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示[t0時(shí)c( B)未畫(huà)出,t1時(shí)增大到0.05mol/L].乙圖為 t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況.

(1)若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng),則B的起始物質(zhì)的量濃度為
0.02
0.02
mol/L;該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(B)c2(C)
c3(A)
c(B)c2(C)
c3(A)

(2)若t5時(shí)改變的條件是升溫,此時(shí)v(正)>v(逆),平衡常數(shù)K的值將
增大
增大
(選填“增大”、“減小”或“變”).
(3)若 t1=15s,則t0~t1階段以C 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=
0.004
0.004
mol/L?s.t3 時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是
ab
ab
(選填序號(hào)).
a.使用催化劑   b.增大壓強(qiáng)   c.增大反應(yīng)物濃度    d.降低產(chǎn)物濃度
(4)若A的物質(zhì)的量減少0.02mol時(shí),容器與外界的熱交換總量為a kJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
3A(g)?B(g)+2C(g)△H=+150akJ?mol-1
3A(g)?B(g)+2C(g)△H=+150akJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖甲:
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(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 

(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示.
8分鐘內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=
 
mol/(L?min).
(3)下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是
 
(填序號(hào)).
A.升高溫度                  B.增大壓強(qiáng)
C.充入一定量CO             D.再加入一些鐵粉
(4)鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種新型飲用水消毒劑,具有氧化能力強(qiáng)、安全性好等優(yōu)點(diǎn).
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法,其原理為Fe+2NaOH+2H2O
電解
Na2FeO4+3H2↑,則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
 

②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化納和水,該反應(yīng)的離子方程式為
 

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