10．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)×（判斷對(duì)錯(cuò)）

分析 HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)．

解答 解：HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離，所以NaClO屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；故答案為：×．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念以及判斷，絕大多數(shù)的鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某烯烴5mL與氧氣20mL（過量）混合，使其完全燃燒后，冷卻其體積變?yōu)?5mL（均在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下測(cè)定），求此烯烴的構(gòu)造式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下判斷正確的是（　�。�
A．NF3氣體密度比空氣小B．過程N(yùn)（g）+3F（g）→NF3（g）放出熱量
C．NF3屬于易燃、高能物質(zhì)D．NF3室溫條件下不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）恒溫、容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示[已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol]．

請(qǐng)回答下列問題：
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1．
②△H2=-78.64 kJ/mol．
③在相同條件下，充入1mol SO3和0.5mol O2，則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為20%；此時(shí)該反應(yīng)吸收（填“放出”或“吸收”）19.66 kJ的能量．
（2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是C（填序號(hào)）．
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O $\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O（g） $\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2
②CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測(cè)得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
從3min到9min，υ（H2）=0.125 mol/（L•min）．
③能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D（填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．3個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有4個(gè)C-H鍵斷裂
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)．
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
下列說法正確的是AB．
A．該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
C．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣的轉(zhuǎn)化率最高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種（除此以外，無其他大量存在的離子），針對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，內(nèi)容如下：
①用潔凈的玻璃棒蘸取少量X溶液，點(diǎn)在pH試紙上，試紙呈紅色；
②取適量X溶液，加入過量的Ba（NO3）2溶液，得澄清透明的溶液A，
并放出一種無色無味的氣體B；
③向溶液A中加入過量的NaOH溶液，微熱，放出一種刺激性氣味的
氣體C，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀D，過濾得溶液F；
④向F溶液中通入過量的CO2，有白色沉淀生成．
請(qǐng)回答：
（1）D的化學(xué)式為：Fe（OH）3；
（2）檢驗(yàn)氣體C的方法用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)則為氨氣；
（3）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為：4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++4H2O；步驟④中反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）X溶液中一定含有的離子是H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Cl-；不能確定是否含有的離子是Al3+、Fe3+，若要確定該離子Fe3+
（若不至一種，可任選一種）是否存在，最可靠的化學(xué)方法是取適量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，說明含有Fe3+，否則沒有．

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15．在一恒溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH（l）?CO（g）+2H2（g）．以下可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為（　�。�
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
B．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
D．CO與H2的物質(zhì)的量之比保持1：2不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液．
（1）B為原電池的負(fù)極，金屬活潑性：A＜B（填“＞”或“＜”）；若電極有：Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬棒，且已知B為Cu，則A為Ag．
（2）若電解質(zhì)溶液有稀H2SO4和AgNO3溶液，則C應(yīng)為AgNO3溶液．

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19．在下列反應(yīng)中，生成物總能量比反應(yīng)物總能量要高的是（　　）
A．氧化鈣溶于水B．酒精完全燃燒C．食物氧化腐敗D．高溫煅燒石灰石

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20．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)．
甲同學(xué)向1mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；
丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是丙；
（2）想證明Fe（OH）3膠體己制成，可以利用用激光筆照射，若有一條光亮的通路，則有膠體生成（最簡(jiǎn)單的方法）．
（3）丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體中的膠粒帶正電．
②向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液．
（4）戊同學(xué)想將Fe（OH）3膠體提純，他可以采用的方法是滲析．
（5）寫出甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)的離子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

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