【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置________。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置______,該分離方法的名稱為________、 ________。
(3)裝置A中①的名稱是________,進水的方向是從________口進水。
(4)裝置B在分液時為使液體順利滴下,除打開活塞外,還應(yīng)進行的具體操作是:_____。
(5)裝置C中玻璃儀器的名稱為___________、___________、_______________。
【答案】D A B 萃取 分液 冷凝管 下 將分液漏斗上部的玻璃塞打開(或使瓶塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔) 漏斗 燒杯 玻璃棒
【解析】
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶,選擇裝置為D;除去自來水中的Cl-,采用的方法是蒸餾,裝置為A;(2)從碘水中分離出I2,利用I2易溶于有機溶劑,因此采用的方法是萃取和分液,裝置圖為B;(3)裝置A中①為冷凝管,冷凝水方向是下進上出,即進水方向從下口進入;(4)分液時為了使液體順利滴下,將分液漏斗上部的玻璃塞打開(或使瓶塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔);(5)根據(jù)裝置C,玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】侯氏制堿法制得的NaHCO3固體中含有部分Na2CO3·nH2O(n<10)。取該固體8.50g充分加熱,產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸(增重1.44 g)和堿石灰(增重1.76 g)。
請計算:
(1)固體中NaHCO3的質(zhì)量為_________g。
(2)固體中Na2CO3·nH2O的n值為 ___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人們一向把碳的氧化物、碳酸鹽看作無機物的原因是 ( )
A. 都是碳的簡單化合物 B. 不是從生命體中取得
C. 不是共價化合物 D. 不具備有機物典型的性質(zhì)和特點
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“除氫氣外,烴、肼、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體,均可作燃料電池的燃料”。已知肼燃燒時發(fā)生下列反應(yīng),N2H4+O2N2+2H2O。以Pt為電極,以硫酸為電解質(zhì)溶液組成肼燃料電池,下列關(guān)于肼燃料電池的說法中不正確是 )
A. 肼是燃料電池的負極反應(yīng)物,O2是正極反應(yīng)物
B. 肼燃料電池的正極反應(yīng)為 O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
C. 肼燃料電池的負極反應(yīng)為:N2H4 —4e—=N2↑+4H+
D. 電池工作過程中H+向正極移動,但H+物質(zhì)的量不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請按要求回答下列問題:
(1)請用離子方程式表示純堿溶液呈堿性的原因:_____________________________。
(2)請用離子方程式表示明礬凈水的原理:_____________________________。
(3)請用化學(xué)方程式表示氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理:_____________________________。
(4)請用化學(xué)方程式表示鋁熱法煉鐵的反應(yīng)原理:_____________________________。
(5)將AlCl3溶液蒸干并灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______________。
(6)在25 ℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+ )=c(Cl-),則溶液顯_________(填“酸”、“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】提純下列物質(zhì)除去其中的雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì)),所用試劑和方法正確的是( )
A.H2SO4(HCl):AgNO3溶液、過濾
B.KNO3(K2SO4):Ba(NO3)2溶液、過濾
C.Cu(CuO):鹽酸、過濾
D.CaCO3(CaO):水、過濾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實驗室需要0.5 mol·L-1硫酸溶液450 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(2)現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸來配制450 mL、0.5 mol·L-1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為________ mL(保留1位小數(shù)),現(xiàn)有
①10 mL ②25 mL ③50 mL ④100 mL四種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是________(填代號)。
(3)配制時,一般可分為以下幾個步驟:
①量取、谟嬎恪、巯♂尅、軗u勻 ⑤轉(zhuǎn)移、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序為:②→①→③→⑧→ ________→________→________→________(填序號)。_________
(4)在配制過程中,下列操作中錯誤的是________(填代號,下同),其他操作都準確,能引起誤差偏高的有________。
①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
④定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑦定容時,俯視刻度線
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