【題目】將CH3CHO(易溶于水,沸點(diǎn)為20.8℃的液體)和CH3COOH分離的正確方法是 …( 。
A.加熱蒸餾
B.加入Na2CO3后,通過(guò)萃取的方法分離
C.先加入燒堿溶液,之后蒸出乙醛,再加入濃H2SO4 , 蒸出乙酸
D.和Na反應(yīng)后進(jìn)行分離
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CeO2是一種重要的稀土氧化物,可利用氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)來(lái)制備。其工藝流程如下:
已知:I.Ce4+能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+,與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+(0<x<4).
II.在硫酸體系中,Ce4+能被萃取劑萃取二Ce3+不能。
回答下列問(wèn)題:
(1)“氧化焙燒”中“氧化”的目的是_________________。
(2)CeO2不溶于水和堿,微溶于酸,但“浸出”時(shí)卻能溶解完全,原因是溶液中的_______(填原子符號(hào),下同)、__________、_____________促進(jìn)了CeO2的溶解。
(3)“反萃取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(4)若缺少“洗氟”這一環(huán)節(jié),則所得產(chǎn)品的質(zhì)量將___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3,還含少量FeO、Fe2O3、SiO2。以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖:
(1)試劑A的化學(xué)式為_____________;固體b的化學(xué)式為______________。
(2)生成氣體X的化學(xué)方程式為_________________________________。
(3)已知:有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH如表所示
Fe3+ | Cu2+ | Fe2+ | |
開始沉淀的pH | 2.7 | 5.1 | 8.1 |
沉淀完全的pH | 3.0 | 6.7 | 9.6 |
加入足量雙氧水的目的是___________________________________(用離子方程式表示)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明加入的雙氧水已足量_____________________________________(實(shí)驗(yàn)方案包括試劑、現(xiàn)象和結(jié)論)。
(4)① 試劑B的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑B可選用__________________。
A.NaOH溶液 B. Cu C.CuO D.Cu2(OH)2CO3
② 為完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為________________。
(5)操作Ⅱ包括__________________、洗滌、干燥。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。
(1)其中裝置A用來(lái)制備氯氣,寫出其離子反應(yīng)方程式:_____________________________。
(2)裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是_____________________________。
(3)G為尾氣處理裝置,其中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________。
(4)制備氯氣的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。此方案__________(填“可行”,“不可行”)并說(shuō)明理由__________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃和101kPa時(shí),乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng),氣體總體積縮小了72mL,原混合徑中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為( )
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在有機(jī)物分子中,若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán),則這個(gè)碳原子被稱為“手性碳原子”.凡含有手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性.如有機(jī)物:有光學(xué)活性,發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物仍有光學(xué)活性的是( )
①與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)
②與NaOH溶液反應(yīng)
③與銀氨溶液作用
④在催化劑存在下與H2作用.
A.②④
B.①③
C.①④
D.②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是
A. 氯水的顏色呈淺黃綠色,說(shuō)明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明氯水中含有Cl-
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明氯水中含有H+
D. 向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說(shuō)明氯水中含有HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(一)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是__________________________。
(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____________。
(二)鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料.工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:
(1)沉淀A的成分是(填化學(xué)式)_________。
(2)步驟②中加入過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,除了H++OH﹣=H2O還有:
_____________________________、________________________________;
(3)步驟③中通入過(guò)量CO2氣體的離子方程式有______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示,已知其燃燒熱ΔH=-3677 kJ/mol(P被氧化為P4O10),下列有關(guān)P4S3的說(shuō)法不正確的是()
A. 分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. P4S3中硫元素為-2價(jià),磷元素為+3價(jià)
C. 一個(gè)P4S3分子中含有三個(gè)非極性共價(jià)鍵
D. 熱化學(xué)方程式為:P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g) ΔH=-3677 kJ/mol
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