【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下將VLHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是( 。
A. ρ=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V) B. ω=36.5c/(1000ρ)
C. ω=36.5V/(36.5V+22400) D. c=1000Vρ/(36.5V+22400)
【答案】A
【解析】
VL氯化氫的物質(zhì)的量是V/22.4 mol,質(zhì)量是36.5a/22.4 g,溶液的質(zhì)量是(1000+36.5V/22.4)g,所以溶液的體積是(1000+36.5V/22.4)÷ρ ml。根據(jù)c=n/V可知,溶液的濃度是mol/L,因此選項(xiàng)B不正確,其余都是正確的,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是( )
A.乙烯在空氣中燃燒
B.乙烷在空氣中燃燒
C.乙烯使氯水褪色
D.乙烷與氯氣在光照下顏色變淺
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下:(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)
稱(chēng)取粗鹽濾液 精鹽
(1)第①步中,操作A是________,第⑤步中,操作B是________。
(2)第④步中,寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式(假設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2)_______。
(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是__________________。
(4)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.酸性:H2SO4 > HClO4B.半徑:r(Na+) > r(S2-)
C.穩(wěn)定性:PH3 < H2OD.堿性:Ba(OH)2 < Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵和范德華力
B.由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
C.原子晶體和分子晶體一定均含有共價(jià)鍵,離子晶體也可能含有共價(jià)鍵
D.兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家研制出“可充室溫Na-CO2電池”(Rechargeable Room-Temperature Na-CO2 Batter-ies)現(xiàn)已取得突破性進(jìn)展,其有望取代即將“枯竭”的鋰電池,該電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 電池工作時(shí),正極發(fā)生反應(yīng):4Na++3CO2+4e-==2Na2CO3+C
B. 電池工作時(shí),外電路中流過(guò)0.02 mol電子,負(fù)極材料減重0.46 g
C. 多壁碳納米管的作用主要是導(dǎo)電及吸附CO2
D. 電池中四甘醇二甲醚可用飽和食鹽水代替實(shí)現(xiàn)Na+傳導(dǎo)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品,可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體,汽車(chē)安全氣囊等;卮鹣铝袉(wèn)題:
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)aN3
水合肼(N2H4·H2O) 與亞硝酸甲酯(CH3ONO)在氫氧化鈉存在下制備N(xiāo)aN3,其反應(yīng)裝置如圖所示:
已知:2CH3OH+2NaNO2+H2SO4→2CH3ONO+ Na2SO4+2H2O; NaN3無(wú)色無(wú)味,微溶于醇、溶于水
(1)N2H4的電子式為_______________;NaN3晶體中陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為______________。
(2)裝置中多孔球泡的作用是___________________。
(3)錐形瓶中水合肼與亞硝酸甲酯在30℃時(shí)可以反應(yīng)生成疊氮酸鈉、甲醇等物質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
Ⅱ.回收甲醇
將制備反應(yīng)后所得混合溶液加入燒瓶中,按照下圖所示裝置進(jìn)行減壓蒸餾。
已知:
物質(zhì) | CH3OH | N2H4 | NaN3 |
沸點(diǎn)/℃ | 64.7 | 113.5 | 300 |
NaN3在40℃時(shí)分解
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)冷凝管中冷卻水要“b進(jìn)a出”原因是______________________。
(5)甲醇回收時(shí)需用減壓蒸餾的原因是________________________。
(6)下列有關(guān)毛細(xì)管的作用說(shuō)法正確的是_______________。
A.平衡圓底燒瓶?jī)?nèi)外壓 B.作為氣化中心,使蒸餾平穩(wěn)
C.避免液體過(guò)熱而暴沸 D.冷凝回流作用
Ⅲ.產(chǎn)品提取及純度測(cè)定
將蒸餾后所得母液降溫結(jié)晶,過(guò)濾得NaN3濕品;再用去離子水重結(jié)晶得NaN3產(chǎn)品并用碘量法測(cè)定產(chǎn)品純度。取產(chǎn)品6.50g加入足量去離子水中溶解,并加入適量稀硫酸酸化;向混合液中加入20.00mL 1.00mol·L-lKMnO4溶液,溶液呈紫紅色;再加入足量KI溶液消耗過(guò)量的KMnO4溶液;其后用0.100mol·L-lNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定所產(chǎn)生的I2,消耗Na2S2O3溶液30.00mL。
(7)實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的純度為______________________。
已知:①產(chǎn)品中雜質(zhì)不參與反應(yīng);
②測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng):
10NaN3+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑;
10KI+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5I2;
I2+2Na2S2O3==2NaI +Na2S4O6。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A.全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
B.離子化合物中可能含有非極性鍵
C.共價(jià)化合物中肯定不含有離子鍵
D.化學(xué)變化過(guò)程,一定會(huì)破壞舊的化學(xué)鍵,同時(shí)形成新的化學(xué)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中不正確的是()
A. 若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子,則其中的氧原子數(shù)為2NA
B. 壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí),48g O2和O3的混合物中含有的原子數(shù)為3NA
C. 常溫下,8 g NH4NO3所含的氮原子數(shù)為0.1NA
D. 1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
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