【題目】下表為元素周期表的一部分,表中列出11種元素在周期表中的位置,按要求回答下列各題:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)11種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______(填元素符號(hào),下同),得電子能力最強(qiáng)的原子是______,失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是____________。

(2)元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。

(3)①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為___________________。

②和⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為___________________。

②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與⑤的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

【答案】 Ne F 2K+2H2O=====2KOH+H2 Br2 Al(OH)3+OH- ===== AlO2-+2H2O H++OH- ===== H2O Al2O3+2OH- ===== 2AlO2-+H2O

【解析】根據(jù)元素在元素周期表中的位置可以知道,為Na,為K,為Mg,為Ca,為Al,為C,為P,為F,為Cl,為Br, Ne
(1)上述元素中只有Ne最外層電子數(shù)為8,為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素Ne,上述元素中只有F的非金屬性最強(qiáng),則得電子能力最強(qiáng),只有K的金屬性最強(qiáng),與水反應(yīng)劇烈,該反應(yīng)為2K+2H2O=2KOH+H2 ,溴單質(zhì)在常溫下為液體,其化學(xué)式為Br2,因此,本題正確答案是:Ne;F2; 2K+2H2O=2KOH+H2; Br2;
(2)Ca的質(zhì)子數(shù)為20,易失去最外層2個(gè)電子變?yōu)殁}離子,離子結(jié)構(gòu)示意圖為,因此,本題正確答案是:;
(3) ①為Na和⑤為Al,兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH Al(OH)3,他們相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH- ===== AlO2-+2H2O;

為K和⑨,為Cl,兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為KOH和HClO4.,屬于可溶性強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,他們相互反應(yīng)的離子方程式為H++OH- = H2O。

為K,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為KOH,⑤為Al,最高價(jià)氧化物為Al2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】鈉長(zhǎng)期放置在空氣中,最終會(huì)變?yōu)?/span>

A. Na2O B. Na2O2 C. Na2CO3 D. NaHCO3

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【題目】探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,實(shí)驗(yàn)如下:

I.向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液(反應(yīng)a),平衡后分為兩等份

Ⅱ.向一份加入飽和KSCN溶液,變紅(反應(yīng)b);加入CCl4,振蕩、靜置,下層顯極淺的紫色

Ⅲ.向另一份加入CCl4,振蕩、靜置,下層顯紫紅色

結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)a為:2Fe3++ 2I-2Fe2++I2

B. Ⅱ中,反應(yīng)a進(jìn)行的程度大于反應(yīng)b

C. 比較氧化性:Ⅱ中,I2>Fe3+

D. 比較水溶液中c(Fe2+):Ⅱ<Ⅲ

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【題目】芳香族化合物A的分子式為C7H6O2 , 將它與NaHCO3溶液混合加熱,有酸性氣體產(chǎn)生.那么包括A在內(nèi),屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是(  )
A.5
B.4
C.3
D.2

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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃

C. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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【題目】在反應(yīng)3NO2H2O===2HNO3NO中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為(  )

A. 11 B. 12 C. 21 D. 31

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【題目】如圖為不同化學(xué)元素組成的化合物示意圖,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 若圖中①為某種化合物的基本單位,則①最可能是核苷酸

B. 若②廣泛分布在動(dòng)物細(xì)胞內(nèi),則其一定是糖原

C. 若③為生物大分子,則其徹底水解產(chǎn)物最多為4種

D. 若④為重要儲(chǔ)能物質(zhì),則動(dòng)物和植物細(xì)胞都含有這種物質(zhì)

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【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示,其中陰極和陽(yáng)極均為惰性氣體電極。測(cè)得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2,以下說(shuō)法正確的是

A. a極與電源的負(fù)極相連

B. 產(chǎn)物丁為硫酸溶液

C. 離子交換膜d為陰離子交換膜(允許陰離子通過(guò))

D. b電極反立式為2H2O+2e-=2OH-+H2

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【題目】已知298K時(shí),某堿MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-5;電離度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L鹽酸,測(cè)得溶液的pH、溫度與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V。=20.00mL

C. 298K時(shí),0.1000mol/LMOH溶液中,MOH的電離度a=1%

D. 298K時(shí),將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液,溶液的pH>9

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