【題目】把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，經(jīng)充分攪拌后，將

所得溶液用石墨電極進行電解，陽極生成的物質(zhì)是(　　)

A. H2 B. Ag C. Cl2 D. O2

【答案】D

【解析】

試題物質(zhì)的量相等，發(fā)生NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3，反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2SO4和NaNO3，根據(jù)電解原理，電解水，陽極上發(fā)生：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，故選項D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國《時代雜志》選出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，這是因為番茄中含有豐富的茄紅素。下列有關(guān)說法中正確的是

A. 茄紅素具有較強的氧化性

B. 茄紅素在抗氧化過程中某元素的化合價升高

C. 茄紅素在抗氧化過程中得到電子

D. 茄紅素在抗氧化過程中某元素發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是（ ）

A．pH計 B．藍色石蕊試紙

C．酸堿指示劑 D．廣泛pH試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式的是（ ）

A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B．氧化鎂與稀硫酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O

C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）

A．C燃燒的熱化學方程式為：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1

B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

C．碳酸氫鈉水解的離子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+

D．500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

金屬鈦（22Ti）號稱航空材料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鈦元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為________個，能量最高的電子占據(jù)的能級符號為___________，該能級所在能層具有的原子軌道數(shù)為_____________。

(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學鍵有_____________。

a.σ鍵 b.π鍵 c.離子鍵 d.配位鍵

(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖所示。

化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個數(shù)為__________，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為____________。

(4)工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2（或天然的金紅石）和足量炭粉混合加熱至1000~1100K，進行氯化處理，生成TiCl4.寫出生成TiCl4的化學反應(yīng)方程式：_______________。

(5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式為____________，該晶體中Ti原子周圍與距離最近且相等的 N原子的個數(shù)為___________。已知晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長為________cm（用含ρ、NA的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增加的短周期元素，其中A的最低負價和最高正價代數(shù)和為零，且A2常溫下為氣態(tài)，B與其他元素形成的化合物種類最多，C與E可形成EC2和EC3兩種物質(zhì)，D是短周期最活潑的金屬元素，用化學用語回答下列問題：

(1)D離子結(jié)構(gòu)示意圖________，用電子式表示BC2形成過程____________；

(2)A與C形成含18個電子的化合物的電子式是_________________；

(3)C與D形成的一種化合物顏色為淡黃色，其陰陽離子個數(shù)比為______，電子式為________，所含化學鍵為___________；

(4)B、E兩元素得電子能力B____E(填“>”或“<”)，試寫出證明該結(jié)論的一個化學方程式__________；

(5)工業(yè)上常用足量氨水吸收尾氣中的EC2，離子方程式為_______，檢驗其中陽離子的方法是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10 L 容積恒定的真空容器中(假設(shè)固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：X(s)2Y(g)＋Z(g)，實驗測得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于下表，下列說法中不正確的是（ ）

溫度（ oC）

15.0

25.0

30.0

35.0

K/(×10－8 mol3·L－3)

0.205

1.64

4.68

10.8

A．若Z的體積分數(shù)不再隨時間變化時表示反應(yīng)達平衡狀態(tài)

B．35 oC時，達平衡時，X分解了 0.03 mol

C．該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)

D．若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達平衡后，n(X)比原平衡大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年10月17日7點30分，神舟十一號載人飛船發(fā)射升空。制造航天飛船的主要材料是鋁，工業(yè)上制鋁時用冰晶石（Na3AlF6）做助熔劑，冰晶石制備流程有如下兩種：

方案一：以純堿和螢石（CaF2）為主要原料

方案二：以碳酸氫銨和六氟合硅酸為主要原料

（1）方案一中B可作為建筑材料，化合物A 是________，寫出由C制備冰晶石的化學方程式____________________________。

（2）方案二中反應(yīng)1產(chǎn)生的氣體是_____________，反應(yīng)2后濾液中主要成分的用途_________。

（3）方案二中反應(yīng)2化學方程式________________________。

（4）工業(yè)電解制鋁的陰極反應(yīng)式為_________________，以石墨為電極維持電流180千安電解5小時生成鋁270千克，則電流效率η（η＝實際產(chǎn)量／理論產(chǎn)量）為_______。（法拉第常數(shù)F = 96500 C·mol-1）

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