Question

【題目】現(xiàn)有①SO2②SO3③SO32-④SO42-四種粒子，回答下列問(wèn)題:

(1)其中中心原子S的雜化方式為sp2的是__(填序號(hào)，下同);中心原子S的雜化方式為sp3的是_________.

(2)SO2在水中的溶解度比較大，原因是_____________。

(3)下列對(duì)H2SO3和H2SO4的說(shuō)法正確的是_____(填字母)。

A.H2SO4比H2SO3易電離出H+是因?yàn)镠2SO4分子中的非羥基氧多

B.H2SO4比H2SO3易電離出H+是因?yàn)镠2SO4分子中中心原子S的孤電子對(duì)少

C.在H2SO4溶液中存在的粒子的空間構(gòu)型有V形和正四面體形

(4)若丁二烯CH2=CH-CH=CH2中除含σ鍵外,還含有一個(gè)Π44鍵(Πmn鍵表示n個(gè)原子、m個(gè)電子組成的大п鍵),SO2含有大п鍵，可表示為___________。

Answer 1

【答案】 ①② ③④ SO2是極性分子,H2O也是極性分子,根據(jù)相似相溶原理,SO2在水中的溶解度較大 AC

【解析】(1)①SO2中S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為=3，所以雜化類(lèi)型為sp2；②SO3中S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為=3，所以雜化類(lèi)型為sp2；③SO32-中S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為=4，所以雜化類(lèi)型為sp3；④SO42-中S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為=4，所以雜化類(lèi)型為sp3；故①②中心原子S的雜化方式為sp2；③④中心原子S的雜化方式為sp3；(2) SO2是極性分子,H2O也是極性分子,根據(jù)相似相溶原理,SO2在水中的溶解度較大；(3)A、同一元素的不同含氧酸中，非羥基氧原子數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多，所以H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性，選項(xiàng)A正確；B. 硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多，硫酸中心原子硫價(jià)態(tài)高，易于電離出H+，而不是中心原子的孤電子對(duì)的原因，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在H2SO4溶液中存在的粒子的空間構(gòu)型有水為V形和硫酸根離子為正四面體形，選項(xiàng)C正確。答案選AC；(4) SO2中有3個(gè)原子，4個(gè)電子形成大п鍵，可表示為。