（2011?靜安區(qū)模擬）以下反應(yīng)都有鈉的化合物生成，其中不符合事實(shí)的是（　�。�
分析：A．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2；
B．NaNO3加熱分解，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．甲醇中含有-OH，可與鈉反應(yīng)；
D．NaNO3與濃硫酸微熱制硝酸生成NaHSO4．
解答：解：A．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，故A不選；
B．NaNO3加熱分解，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，N元素化合價(jià)降低生成NaNO2，同時(shí)生成O2，故B不選；
C．甲醇中含有-OH，可與鈉反應(yīng)生成氫氣和CH3ONa，故C不選；
D．NaNO3與濃硫酸微熱制硝酸生成NaHSO4，如生成Na2SO4，應(yīng)在較高的溫度下，但硝酸分解，故D選．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查鈉的重要化合物，側(cè)重于化學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用的考查，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意實(shí)驗(yàn)室制備硝酸的方法，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?靜安區(qū)模擬）下列氮原子結(jié)構(gòu)的表述中，對電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能表明同一電子層電子能量有差異的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?靜安區(qū)模擬）以下物質(zhì)的分離方法錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?靜安區(qū)模擬）對由X、Y元素形成的化合物X2Y2的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?靜安區(qū)模擬）用如圖所示裝置制取PCl3，在E中放入足量白磷，將氯氣不間斷地通入E，氯氣與白磷就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，并放出熱量（溫度高于75℃）．已知：PCl3和 PCl5遇水強(qiáng)烈反應(yīng)，它們?nèi)鄯悬c(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
熔點(diǎn) 沸點(diǎn)
PCl3 -112℃ 75℃
PCl5 148℃ 200℃
請根據(jù)圖中裝置回答下列問題：
（1）檢查該裝置氣密性的方法是
H接一導(dǎo)管放入水槽，微熱圓底燒瓶，盛液體的儀器中產(chǎn)生氣泡，撤燈后導(dǎo)管中形成水注，說明裝置氣密性良好
H接一導(dǎo)管放入水槽，微熱圓底燒瓶，盛液體的儀器中產(chǎn)生氣泡，撤燈后導(dǎo)管中形成水注，說明裝置氣密性良好
．
（2）為得到氯氣，若B中加入MnO2，則A中應(yīng)加入
濃鹽酸
濃鹽酸
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO4+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO4+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（3）若發(fā)現(xiàn)C中氣泡產(chǎn)生過猛，需要進(jìn)行的操作或?qū)ρb置進(jìn)行的改進(jìn)是
用分液漏斗控制添加液體的量
用分液漏斗控制添加液體的量
．
（4）在反應(yīng)開始時(shí)主要生成PCl3，而后來主要生成PCl5，原因可能是
P過量生成PCl3，氯氣過量生成PCl5
P過量生成PCl3，氯氣過量生成PCl5
；從PCl3和PCl5的混合物中分離出PCl3的方法是
a
a
（選填序號(hào)）．
a．蒸餾          b．過濾         c．分液       d．升華
（5）生成的PCl3在G中收集，則F中盛有
冷水
冷水
，作用是
使得三氯化磷液化
使得三氯化磷液化
．
（6）C、D、H所盛的試劑分別是（選填序號(hào)）：C
a
a
；D
b
b
；H
d
d
．
a．飽和食鹽水       b．濃硫酸        c．無水氯化鈣        d．堿石灰
（7）如果E中反應(yīng)放熱較多，G處的導(dǎo)管可能發(fā)生堵塞，其原因是
PCl5（可能還有P2O5）蒸氣冷卻后變成固體
PCl5（可能還有P2O5）蒸氣冷卻后變成固體
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?靜安區(qū)模擬）某化工廠聯(lián)合生產(chǎn)純堿、鎂、阻燃劑．以白云石（CaCO3?MgCO3）為原料冶煉鎂：經(jīng)高溫煅燒生成的氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃用硅鐵還原生成鎂蒸汽（鐵化合價(jià)不變），鎂蒸汽經(jīng)冷凝為粗鎂；同時(shí)以海水為原料制堿和制阻燃劑．具體流程如下：

（1）分別寫出A、B、C的化學(xué)式
CO2
CO2
、
MgO
MgO
、
CaO
CaO
；沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
．
（2）硅鐵還原生成鎂蒸汽時(shí)選擇低壓和1200℃，試分析選擇這種反應(yīng)條件的原因
低壓有利于鎂蒸氣的生成及分離；1200℃只有鎂為氣體，從速率和平衡2個(gè)角度都有利于鎂的生成
低壓有利于鎂蒸氣的生成及分離；1200℃只有鎂為氣體，從速率和平衡2個(gè)角度都有利于鎂的生成
．
（3）精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]沉淀，此時(shí)溶液中主要溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）
CaCl2
CaCl2
．
（4）描述流程中相關(guān)操作Ⅰ包括過濾、
洗滌
洗滌
、
煅燒（或加熱）
煅燒（或加熱）
．
（5）已知：Mg（OH）2（s）→MgO（s）+H2O（g）-81.5kJ；
Al（OH）3（s）→0.5Al2O3（s）+1.5H2O（g）-87.7kJ
①M(fèi)g（OH）2能起阻燃作用，其原因是
Mg（OH）2受熱分解時(shí)吸收大量的熱使環(huán)境溫度下降；同時(shí)生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、覆蓋在可燃物表面，產(chǎn)生阻燃作用
Mg（OH）2受熱分解時(shí)吸收大量的熱使環(huán)境溫度下降；同時(shí)生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、覆蓋在可燃物表面，產(chǎn)生阻燃作用
．
②等質(zhì)量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果較好的是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
（6）某化工廠利用上圖所示流程聯(lián)合生產(chǎn)純堿、鎂、阻燃劑，試分析該生產(chǎn)的優(yōu)點(diǎn)
原料易得價(jià)廉、原料利用率高、中間產(chǎn)物能有效地循環(huán)利用、產(chǎn)品結(jié)構(gòu)的多樣化
原料易得價(jià)廉、原料利用率高、中間產(chǎn)物能有效地循環(huán)利用、產(chǎn)品結(jié)構(gòu)的多樣化
．

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