3.84g銅投入盛有一定量濃硝酸的試管中，在標準狀況下收集到混合氣體（NO、NO2）的物質(zhì)的量為0.07mol，銅恰好全部消耗．則反應生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比為（　�。�
分析：3.84g銅的物質(zhì)的量是0.06mol；
設一氧化氮、二氧化氮的物質(zhì)的量分別是x、ymol，根據(jù)電子守恒和混合氣體的物質(zhì)的量列式計算即可．
解答：解：設n（NO）、n（NO2）分別為xmol、ymol；
銅的物質(zhì)的量是0.06mol，反應轉(zhuǎn)移0.12mol電子，根據(jù)電子守恒得：3x+y=0.12mol；
混合氣體的物質(zhì)的量是0.07mol，列式為：x+y=0.07；
解得：x=0.025mol、y=0.045mol；n（NO）：n（NO2）=0.025：0.045=5：9；
故選A．
點評：本題考查了硝酸與銅反應的計算，根據(jù)電子守恒和混合氣體的物質(zhì)的量列式求算即可，本題難度中等．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

把3.84 g銅投入盛有一定量濃硝酸的試管中，當在標準狀況下收集到1.568 L氣體時，金屬銅恰好全部消耗。寫出有關(guān)的化學方程式，并求反應中消耗硝酸的物質(zhì)的量。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

3.84g銅投入盛有一定量濃硝酸的試管中，在標準狀況下收集到混合氣體（NO、NO2）的物質(zhì)的量為0.07mol，銅恰好全部消耗．則反應生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比為


  1. A.
    5：9
  2. B.
    5：2
  3. C.
    3：4
  4. D.
    2：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

3.84g銅投入盛有一定量濃硝酸的試管中，在標準狀況下收集到混合氣體（NO、NO2）的物質(zhì)的量為0.07mol，銅恰好全部消耗．則反應生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．5：9B．5：2C．3：4D．2：1

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣西北海市合浦縣高二（上）期中化學試卷（文科）（解析版） 題型：選擇題

3.84g銅投入盛有一定量濃硝酸的試管中，在標準狀況下收集到混合氣體（NO、NO2）的物質(zhì)的量為0.07mol，銅恰好全部消耗．則反應生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比為（ ）
A．5：9
B．5：2
C．3：4
D．2：1

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