目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如下:
(1)關(guān)于加入試劑①作沉淀劑,有以下幾種不同方法,請(qǐng)完成下列問(wèn)題。
方法 | 是否正確 | 簡(jiǎn)述理由 |
方法1:直接往海水中加入沉淀劑 | 不正確 | (一) |
方法2:高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑 | (二) | (三) |
你認(rèn)為最合理的其他方法是: (四) | ||
(一)_______________________________________________;
(二)_______________________________________________;
(三)______________________________________________;
(四)______________________________________________。
(2)框圖中加入的試劑①應(yīng)該是________(填化學(xué)式);加入的試劑②是________(填化學(xué)式);工業(yè)上由無(wú)水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為________________________________________。
(1)(一)海水中鎂離子濃度小,沉淀劑用量大,不經(jīng)濟(jì)
(二)不正確
(三)能源消耗大,不經(jīng)濟(jì)
(四)海灘曬鹽后得到的苦鹵水中,加入沉淀劑
(2)Ca(OH)2 HCl MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
【解析】本題考查的是從海水中提取鎂的流程。試劑①應(yīng)是石灰乳,發(fā)生的反應(yīng)是MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2;試劑②應(yīng)是鹽酸,反應(yīng)是Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,然后濃縮、結(jié)晶、脫水得無(wú)水MgCl2,再電解熔融的MgCl2便可制得Mg:MgCl2 (熔融) Mg+Cl2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題14物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選考練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
在電解煉鋁過(guò)程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空:
(1)冰晶石的化學(xué)式為________,含有離子鍵、________等化學(xué)鍵。
(2)生成物中含有10個(gè)電子的分子是________(寫分子式),該分子的空間構(gòu)型為________,中心原子的雜化方式為________。
(3)反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為________(填元素符號(hào)),寫出其原子最外層的電子排布圖:________。
(4)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。
若已知Al的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為________;Al晶體的密度為________(用字母表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高一化學(xué)人教版必修二1-2-3元素周期表元素周期律應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9;單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________(用元素符號(hào)表示)。
(2)ZW2的分子式為________________。
(3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是__________________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似,則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________。
(5)0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol·L-1的FeBr2溶液反應(yīng),則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高一化學(xué)人教版必修二 4-2資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
汽車的發(fā)明與使用,是人類智慧的杰出體現(xiàn),它為人們的生活和生產(chǎn)帶來(lái)了極大的方便,同時(shí)由此引發(fā)的環(huán)境污染問(wèn)題也越來(lái)越引起人們的關(guān)注。
(1)汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物而污染大氣,造成產(chǎn)生氮的氧化物的主要原因是( )
A.燃燒含氮化合物燃料引起的
B.燃燒含鉛汽油引起的
C.是由于汽油燃燒不充分引起的
D.是汽缸中的N2被氧化生成的
(2)下列有關(guān)城市各項(xiàng)污染源與其造成的惡果對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( )
A.汽車尾氣—光化學(xué)煙霧;工業(yè)廢氣—酸雨;工業(yè)廢水—“公害病”
B.汽車尾氣—酸雨;工業(yè)廢氣—“公害病”;工業(yè)廢水—光化學(xué)煙霧
C.汽車尾氣—“公害病”;工業(yè)廢氣—酸雨;工業(yè)廢水—光化學(xué)煙霧
D.汽車尾氣—光化學(xué)煙霧;工業(yè)廢氣—“公害病”;工業(yè)廢水—酸雨
(3)一氧化氮和一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì),它們能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)??N2(g)+2CO2(g) ΔH<0,F(xiàn)利用此反應(yīng),擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置以消除汽車尾氣對(duì)大氣的污染。下列設(shè)計(jì)方案可以提高尾氣處理效果的是________。
①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>②提高裝置的溫度 ③降低裝置的壓強(qiáng) ④在裝置中裝入堿石灰
A.①③ B.②④
C.①④ D.②③
(4)新型環(huán)保出租車采用LPG+汽油的雙燃料系統(tǒng),其尾氣中的有毒氣體成分較普通車型下降80%左右,緩解了汽車尾氣排放給城市環(huán)境造成的污染問(wèn)題。下列物質(zhì)中不屬于上述有害氣體的是________。
A.CO2和H2 B.NO2和NO
C.CO和SO2 D.C粒和含鉛化合物
(5)所謂“綠色汽車”是指使用液化石油氣等無(wú)污染或污染較小的能源作燃料的汽車。綠色汽車可避免有毒的鉛、苯的同系物以及稠環(huán)芳烴的排放。燃燒等質(zhì)量的液化石油氣(主要成分是含C3~C4的烴)與汽油相比較________。
A.前者生成的水少
B.前者消耗氧氣量少
C.前者燃燒產(chǎn)生的熱量多
D.前者產(chǎn)生的含碳化合物種類少
(6)為了減少大氣污染,許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類:一類是壓縮天然氣,另一類是液化石油氣。這兩類燃料的主要成分都是________。
A.碳水化合物 B.碳?xì)浠衔?/span>
C.氫氣 D.醇類
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高一化學(xué)人教版必修二 4-2資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)不符合綠色化學(xué)基本原則的是( )
A.除硫酸廠尾氣:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B.消除硝酸工業(yè)尾氣氮氧化物的污染:2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O
C.制備CuSO4:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
D.制備CuSO4:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高一化學(xué)人教版必修二 4-1-2海水資源的開發(fā)利用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列元素①Cl、②Na、③Br、④I、⑤Mg、⑥U,屬于海水中的微量元素的是( )
A.①②⑤ B.④⑥
C.①②③④ D.③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高一化學(xué)人教版必修二 4-1-2海水資源的開發(fā)利用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列從海水中提取鎂正確的方法是( )
(提示:熔點(diǎn):MgO 2 850℃ MgCl2 714℃)
A.海水Mg(OH)2Mg
B.海水MgCl2溶液→MgCl2晶體Mg
C.海水Mg(OH)2MgOMg
D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2晶體Mg
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高一化學(xué)人教版必修二 4-1-1金屬礦物的開發(fā)利用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A.金屬的冶煉,就是利用氧化還原反應(yīng)原理,在一定條件下將金屬?gòu)钠浠衔镏羞原出來(lái)
B.冶煉金屬時(shí),必須加入一種物質(zhì)作為還原劑
C.金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),都是被還原
D.金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用得越早,其活動(dòng)性一般越弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高一化學(xué)人教版必修二 3-3-2乙酸練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為,下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是( )
(1)乙酸的電離,是①鍵斷裂
(2)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),是②鍵斷裂
(3)在紅磷存在時(shí),Br2與CH3COOH的反應(yīng):CH3COOH+Br2CH2Br—COOH+HBr,是③鍵斷裂
(4)乙酸變成乙酸酐的反應(yīng):2CH3COOH―→ +H2O,是①②鍵斷裂
A.僅(1)(2)(3) B.(1)(2)(3)(4)
C.僅(2)(3)(4) D.僅(1)(3)(4)
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