可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達到平衡后,t0時改變某一外界條件,化學(xué)反應(yīng)速率(v)-時間(t)圖像如圖。下列說法正確的是( )
A.若a+b=c,則t0時只能是增大反應(yīng)體系的壓強
B.若a+b=c,則t0時只能是加入催化劑
C.若a+b≠c,則t0時只能是加入催化劑
D.若a+b≠c,則t0時只能是增大體系的壓強
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān),怎樣充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。
I.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H= a kJ•mol-1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H= b kJ•mol-1
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H= c kJ•mol-1
則反應(yīng):4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓變△H= kJ•mol-1
Ⅱ.(1)依據(jù)原電池的構(gòu)成原理,下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是
A.C(s)+CO2(g)= 2CO(g)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l)
C.2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)
D.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)
若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)可以設(shè)計成一個原電池,請寫出該原電池的電極反應(yīng)
負極:
正極:
(2)二氧化氯(ClO2)是一種高效安全的自來水消毒劑。ClO2是一種黃綠色氣體,易溶于水.實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備ClO2流程如下:
已知:電解過程中發(fā)生的反應(yīng)為:
NH4Cl+2HCl NCl3+3H2↑;假設(shè)NCl3中氮元素為+3價.
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式
陽極的電極反應(yīng)式
②在陽極上放電的物質(zhì)(或離子)是
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填序號)
A.生石灰 B.堿石灰 C.濃H2SO4 D.水
④在生產(chǎn)過程中,每生成1mol ClO2,需消耗 mol NCl3.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖所示,試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物),當(dāng)?shù)?nbsp; 扣在盛有水的水槽中時,試管內(nèi)水面上升,但不能充滿試管,當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后,可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升,經(jīng)過多次重復(fù)后,試管內(nèi)完全被水充滿,原來試管中盛裝的可能是什么氣體:
A.可能是N2與NO2的混和氣體
B.可能是O2與NO2的混和氣體
C.可能是NO與NO2的混和氣體
D.只可能是NO2一種氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X>M
B.XZ2、M2Z2、W2Z2均為含非極性鍵的共價化合物
C.由X元素形成的單質(zhì)有的可以導(dǎo)電
D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中不可能含有離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法中正確的是( )
A.二氧化硫溶于水能導(dǎo)電,故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)
B.硫酸鋇難溶于水,故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)
C.硫酸是強電解質(zhì),故純硫酸能導(dǎo)電
D.氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸導(dǎo)電能力相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
不能用于判斷HA是弱電解質(zhì)(弱酸)的依據(jù)是( )
A.濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時,跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多
B.pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時,跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多
C.濃度相等的HCl與HA兩溶液,c(H+)HCl約是c(H+)HA的100倍
D.pH相等的HCl與HA兩溶液,c(HA)約是c(HCl)的100倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
Na2S溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是( )
A、c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) B、c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C、c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D、c(OH-)=c(H+) + c(HS-)
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