下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與其它三項(xiàng)不同的是（　�。�
A、向BaCl2溶液中通入少量CO2
B、向飽和Na2CO3溶液中通CO2
C、向Ba（OH）2溶液中滴加K2SO4溶液
D、向Ca（OH）2溶液中通入少量CO2
考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、BaCl2溶液和二氧化碳不反應(yīng)；
B、飽和Na2CO3溶液中通CO2會析出碳酸氫鈉沉淀；
C、Ba（OH）2溶液中滴加K2SO4溶液會生成硫酸鋇沉淀；
D、向Ca（OH）2溶液中通入少量CO2會生成碳酸鈣沉淀；
解答： 解：A、BaCl2溶液和二氧化碳不反應(yīng)；
B、飽和Na2CO3溶液中通CO2會生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，因此會析出碳酸氫鈉沉淀；
C、Ba（OH）2溶液中滴加K2SO4溶液會生成硫酸鋇沉淀；
D、向Ca（OH）2溶液中通入少量CO2會生成碳酸鈣沉淀；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與其它三項(xiàng)不同的是A，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)，題目難度中等，掌握電解質(zhì)溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，注意較弱酸不能制取較強(qiáng)酸．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，23g NO2 含有nA個氧原子
B、0.1mol/L NaCl溶液含有0.1nA個Cl-
C、常溫常壓下，22.4L CCl4含有nA個CCl4分子
D、含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3
B、
干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
C、
分離乙醇、乙酸
D、
除去雜質(zhì)氣體二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①恰好中和10mL 0.1mol?L-1醋酸與100mL 0.01mol?L-1醋酸所需NaOH物質(zhì)的量不同
②常溫下，體積相同、pH相等的鹽酸和硫酸溶液中，H+的物質(zhì)的量相等
③常溫下，pH=3的甲酸溶液中c（H+）與pH=11的氨水中的c（OH-）相等
④常溫下，鋅與pH=4的鹽酸反應(yīng)比跟pH=3的醋酸溶液反應(yīng)程度劇烈．
A、①②B、①④C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖象的這一表現(xiàn)手段清晰地突出實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)、形象地闡述化學(xué)過程的原理．下列有關(guān)化學(xué)圖象表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是（　　）
A、
  除去Cl2中的HCl雜質(zhì)
B、
   稀釋濃H2S04
C、
檢查裝置氣密性
D、
    實(shí)驗(yàn)室制取NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個容積固定的密閉容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2（g）+I2（g）?2HI（g），測得HI的轉(zhuǎn)化率為a%．其他條件不變，在上述平衡體系中再充入1molHI，待平衡建立時HI的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b的關(guān)系為（　�。�
A、a＞bB、a＜b
C、a=bD、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1H和3H的質(zhì)子數(shù)相同，它們是同種核素
B、6Li和7Li的質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)也相等
C、14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)相等
D、13C和14C屬于同一種元素，它們的質(zhì)量數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：nBrCl+2M=MCln+MBrn（M為+n價(jià)的金屬元素），BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推論正確的是（　�。�
A、BrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)
B、BrCl和M反應(yīng)時，BrCl即為氧化劑又為還原劑
C、BrCl和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCI、NaBrO兩種鹽
D、將BrCl跟FeS04溶液反應(yīng)．溶液會變成無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵在地殼中的含量約占 5%左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分是 Fe2O3）等．
（1）紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，一種產(chǎn)物與磁鐵礦的主要成分相同，另一種產(chǎn)物是可燃性氣體，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
． 該可燃?xì)怏w在酸性條件下，可制成燃料電池，寫出該氣體發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．
（2）在常溫下，鐵跟水不起反應(yīng)．但在潮濕的空氣中，鐵很容易生銹（鐵銹的主要成分是 Fe203）而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．鐵生銹的化學(xué)原理如下，請你用離子方程式和化學(xué)方程式補(bǔ)充完整．
①原電池反應(yīng)：負(fù)極：2Fe-4e-=2Fe2+、正極：
 
；
②氫氧化物的形成：Fe2++2OH-=Fe（OH） 2↓
 
．
③氫氧化物的分解：2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．
（3）為了防止鐵生銹，可在鐵制品表面鍍上一層銅（如圖裝置），a為
 
 （填“正極”或“負(fù)極”），鐵制品表面發(fā)生的電極反應(yīng)式 為
 
．

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