用0．01 mol/LNaOH溶液完全中和pH = 3 的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液體積最大的是
[     ]
A．鹽酸
B．硫酸
C．硝酸
D．醋酸
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?濟(jì)南一模）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）表達(dá)式為
[NO][SO3]
[NO2][SO2]
[NO][SO3]
[NO2][SO2]
．
（2）該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
d
d
（填下列序號(hào)字母 ）．
a．NO2、SO2、NO和SO3四種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1：1
b．密閉容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
c．K值不再發(fā)生變化
d．生成n mol SO2的同時(shí)，有n mol SO3生成
（3）在上述平衡體系中通入少量O2，平衡
向右
向右
移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的濃度將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”之一），c（NO）與c（NO2）之和
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”之一）．
（4）若10min后容器內(nèi)SO3氣體質(zhì)量為4g．則在10min內(nèi)用NO2濃度的變化表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
0.01
0.01
 mol?（L?min）-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?天津模擬）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Na＞Cl＞F
Na＞Cl＞F
．
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4
．
（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為
．在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
．
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：
取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成
取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成
．
③常溫下，若電解1L 0.1mol/L A溶液，一段時(shí)間 后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.01
0.01
 mol．
④若圖中各步反應(yīng)均為完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有
Al（OH）3、H2O、NaCl
Al（OH）3、H2O、NaCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市海淀區(qū)高三第二學(xué)期適應(yīng)性練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，用 0．01 mol·L－1 NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=2

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

C．c點(diǎn)表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)

D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河南省鄭州市高三第二次質(zhì)量預(yù)測(cè)（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：

   （1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH一、H＋、、Cl一四種離子，且c（）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋），則這兩種溶質(zhì)是_____________。

   （2）0．1 mol·L－1的氨水與0．05 mol·L－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：______________________。

 

   （3）已知：Ksp（RX）＝1．8×10－10，Ksp（RY）＝1．5×10－16，Ksp（R2Z）＝2．0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R＋濃度由大到小的順序是_____________。

   （4）以石墨電極電解100 mL 0．1 mol·L－1CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0．01 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為__________g。

   （5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如右圖所示，B點(diǎn)溶液的pH＝7（假設(shè)體積可以直接相加），則c（HCl）＝_______mol·L－1.

   （6）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)（H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）  △H＝－14．9 kJ·mol－1），在恒溫、恒容條件下，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是_______________。

A．＋＝1  B．2＝       C．a(chǎn)＋b＝14．9     D．c1＝c2＝c3

 

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