化學(xué)平衡常數(shù)(K)電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是

A．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)（Ka、Kb）均變大

B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸的強(qiáng)

C．向氯化鋇溶液中加入等體積同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無關(guān)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省菏澤市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉．該廠出廠產(chǎn)品說明書如下：

（1）漂白粉長期露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，寫出漂白粉變質(zhì)過程中涉及的2個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：

① ；

② ．

（2）某實(shí)驗(yàn)室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為 ．（假設(shè)漂白粉中的其它成份不與稀硝酸反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北宜昌金東方中學(xué)、三峽高中高一11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如右圖兩集氣瓶體積相等，在同溫、同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是

A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等

C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在K2CrO4溶液中存在著如下平衡2CrO42-+ 2H+Cr2O72-+ H2O， K=1×1014。若用0.05mol K2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液，其中c(Cr2O72－)<10－5mol/L,則所配溶液的pH

A．>7 B．<7 C．=7 D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的

A．室溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

B．將PH=4的醋酸溶液稀釋后溶液中所有離子濃度均降低

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．室溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是( )

a．體積②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①

c．質(zhì)量②＞③＞①＞④

d．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②

A．a(chǎn)bc B．bcd C．cba D．a(chǎn)bcd

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是( )

A．常溫常壓下，48gO3 和O2混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NA

B．24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA

C．4℃時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤脑訑?shù)

D．同溫同壓下，NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

含氮化合物在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）工業(yè)上采用NH3為還原劑處理煙氣（假設(shè)煙氣中的NO和NO2的物質(zhì)的量相等，且反應(yīng)產(chǎn)物為無毒氣體），測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率。如圖，下列列說法正確的是(填寫下列字母編號(hào))

a．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率有影響

b．曲線最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高

c．相同條件下，加入不同的催化劑能夠改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

d．上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO＋NO2＋2NH32N23H2O

（2）已知： 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=－43.0KJ·mol-1

—定條件下，將2molNH3和1molCO2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)，放出熱量21.5kJ，則2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率υ(NH3)= ，此時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為 。

（3）在25℃下，將a mol•L-1的NH4NO3溶液與0.01mol•L-1的NaOH等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，測得溶液pH=7，則NH4NO3溶液的物質(zhì)的量濃度a___________0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；滴加NaOH的過程中水的電離平衡將 （填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較NH3 • H2O的電離程度和NH4NO3的水解程度大小 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江佳木斯一中高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)四組無色透明溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，四位同學(xué)各鑒定一組，他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的結(jié)論如下，其中可能正確的是

A．Fe3+、K+、I-、Na+ B．Mg2+、NO3-、OH-、Cl-

C．K+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、OH-、Cl-、NO3-

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