【題目】pH相等的鹽酸和醋酸各100mL，分別與過量的Zn反應(yīng)，相同條件下生成H2的體積V（鹽酸）V（醋酸）（填＞；=；＜）

【答案】＜
【解析】解：等pH的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，則等pH等體積的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，分別與足量的鋅反應(yīng)，酸的物質(zhì)的量越大產(chǎn)生的氣體越多，所以醋酸產(chǎn)生的氫氣多，V（鹽酸）＜V（醋酸），

所以答案是：＜．

【考點精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有K+，NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH﹣，SO42﹣，CO32﹣中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實驗：①取此溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象；②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．

（1）由此推斷，該溶液中肯定有_______________離子，肯定無__________________離子．

（2）寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________．

（3）不能確定是否存在的離子有________________，檢驗的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫實驗操作過程）_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究人員研制出一種可快速充放電的超性能鋁離子電池，Al、Cn為電極，有機陽離子與陰離子(AlCl、Al2Cl)組成的離子液體為電解質(zhì)。如圖為該電池放電過程示意圖。下列說法錯誤的是( )

A. 充電時，Al做陰極、Cn為陽極

B. 充電時，每生成1 mol鋁，同時消耗4 mol Al2Cl

C. 放電時，電解質(zhì)中的有機陽離子向鋁電極方向移動

D. 放電時，正極反應(yīng)式為Cn[AlCl4]＋ e－=== Cn ＋ AlCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥用有機物A為一種無色液體，從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)．
請回答：
（1）E中的官能團名稱是 ．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式： ， 該反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式： ．
（5）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式： ． ①苯環(huán)上有兩個取代基； ②能發(fā)生水解反應(yīng)； ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（6）H是E的一種同分異構(gòu)體，已知H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試寫出H發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，在A容器的氯氣和B容器的氨氣中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個容器的體積比是

A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁．電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用．

請回答：

（1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJmol﹣1

2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221KJmol﹣1

2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=﹣318KJmol﹣1

碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是___________________________。

（2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體（體積比1：4，總物質(zhì)的量a mol）進行反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比）．

反應(yīng)ⅠCO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H4

反應(yīng)ⅡCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H5

①下列說法不正確的是_______

A．△H4小于零

B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?：3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

②350℃時，反應(yīng)Ⅰ在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為______（用a、V表示）

③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3所示．畫出400℃下0～t1時刻CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線_______．

（3）據(jù)文獻報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是_______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是（ ）

A. 熔融的氫氧化鈉 B. 石墨棒 C. 鹽酸溶液 D. 固態(tài)氫氧化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一學(xué)習(xí)小組用100g某硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）制備綠礬（FeSO47H2O），主要流程如圖：

請回答下列問題：
（1）硫鐵礦燒渣中加入硫酸酸浸往往需要升溫，目的是 ， 操作1的名稱是 ， 濾渣A是 ．
（2）試劑C為 ， 加入該試劑的目的是（用離子方程式表示）．
（3）調(diào)節(jié)溶液D的pH目的是 ．
（4）己知常溫下Al（OH）3的Ksp=1.0×10﹣33 ， 若溶液中c（Al3+）為1.0mol/L，請計算Al3+開始沉淀的pH= ．
（5）依據(jù)上述流程中的相關(guān)數(shù)據(jù)，求該硫鐵礦燒渣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ． （本實驗各操作中損失的硫酸鹽、硫酸及調(diào)pH后溶液呈微酸性殘留的硫酸忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由硫和亞硫酸鈉共熱可制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），Na2S2O3是重要的化工料，易溶于水，在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O），并測定產(chǎn)品的純度。裝置如下（已略去加熱裝置）：

（1）D是尾氣處理裝置，盛放的溶液可以是__________。

a．酸性高錳酸鉀溶液 b．NaOH溶液 c．飽和NaHSO3溶液

（2）C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：__________、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、__________。

（3）經(jīng)過系列操作，該小組同學(xué)從C中制得了Na2S2O3·5H2O，此晶體中可能混有Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)。接下來，他們做實驗證明了則兩種雜質(zhì)的存在，請完成操作：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，__________，沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生（已知Ba2+與S2O32-不生成沉淀）。

（4）該組同學(xué)經(jīng)討論認(rèn)為：先向A中滴加70%的H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C加入Na2S和Na2CO3混合溶液，可減少裝置C中生成的Na2SO4的量，畫出改進后的C裝置。___________

（5）測定Na2S2O3·5H2O的純度：稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，滴加少量淀粉溶液，用0.1000mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

①判斷反應(yīng)達到滴定至終點的標(biāo)志是：______________________________。

②滴定起始和終點的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為（Na2S2O·5H2O的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1）____________________。

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同步練習(xí)冊答案