【題目】置換反應是中學化學中常見的反應類型,其的通式可表示為:
單質甲+化合物A=單質乙+化合物B
單質甲、乙和化合物A、B為中學常見物質,請回答下列問題:
(1)若單質乙為空氣中的一種主要成分,則該反應的化學方程式為 。
(2)若單質甲和化合物B均具有鐵磁性,則該反應的化學方程式為 。
(3)若化合物A是紅棕色粉末狀固體,化合物B具有兩性,則該反應的化學方程式為 。
(4)若單質乙是做光伏電池組件的重要材料,寫出該反應的化學方程式 。
(5)若單質甲是金屬,化合物A為一種溫室效應氣體,則該反應的化學方程式 。
【答案】(1)2F2+2H2O=4HF+O2;
(2)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;
(3)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe;
(4)SiO2 +2CSi+2CO↑;
(5)2Mg+CO22MgO+C。
【解析】
試題分析:(1)此反應是置換反應,且單質乙為空氣中一種主要成分,因此該反應可能是4NH3+3O2N2+6H2O,也可能是2F2+2H2O=4HF+O2;(2)具有鐵磁性,應是:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;(3)A是紅棕色粉末固體,即A為Fe2O3,B具有兩性,B可能是Al2O3或Al(OH)3,因此此反應是:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe;(4)單質乙做光伏電池的原料,即乙為Si,反應是:SiO2 +2CSi+2CO↑;(5)A是溫室氣體,即A為CO2,甲為金屬,甲為Mg,因此反應是2Mg+CO22MgO+C。
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【題目】在一恒容密閉燒瓶中注入NO2,在25℃時建立平衡:2NO2N2O4 △ H<0。若把燒瓶置于100℃的沸水中,下列情況:①顏色 ②平均摩爾質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度中不變的是
A. ③⑤ B. ③④ C. ②④ D. ①③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以下人體日常補水的觀點中,你認為科學的是
A. 長期飲用碳酸飲料,有利于補充人體CO2
B. 因為自來水都是用氯氣、漂白粉或二氧化氯消毒過,所以可直接飲用
C. 最好喝純凈水,因為純凈水不含任何化學物質
D. 運動員大量運動出了很多汗,最好喝含有氯化鈉的水,這樣可以補充必需的鹽分
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【題目】在電解水制取H2和O2時,為了增強導電性,常常要加入一些電解質,下列物質可選用( )
A. NaCl B. HC1 C. NaOH D. CuSO4
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【題目】SF6分子結構中只存在S-F鍵。已知:1mol S(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應熱ΔH為( )
A. -1780kJ/mol B. +430kJ/mol C. -450kJ/mol D. -1220kJ/mol
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【題目】化學在生產、生活中有著廣泛的應用,下列物質的化學性質與應用的對應關系正確的是
化學性質 | 應用 | |
A | 0價鐵具有還原性 | 鐵粉可用于食品中的脫氧劑 |
B | 明礬與NaOH生成Al(OH)3 | 明礬可作凈水劑 |
C | Fe的金屬性比Cu活潑 | FeCl3濃溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板 |
D | NaHCO3水解顯堿性 | 發(fā)酵粉中含有NaHCO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列反應中硫酸既表現(xiàn)出了強氧化性又表現(xiàn)了酸性的是( )
A.氧化銅與硫酸反應
B.氫氧化鋁與硫酸反應
C.木炭粉與濃硫酸反應
D.銅與濃硫酸反應
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