Question

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�

• A、銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應(yīng)：Cu+4H⁺+SO₄^2-

  △   .

  Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O
• B、電解飽和食鹽水：2Cl^-+2H⁺ 

  通電  .

   H₂↑+C1₂↑
• C、向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=[Al（OH）₄]^-+4NH₄⁺
• D、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、從濃硫酸不能拆的角度來(lái)分析．
B、弱電解質(zhì)不能拆．
C、從產(chǎn)物是否正確來(lái)分析．
D、雙氧水將亞鐵離子給氧化為三價(jià)鐵離子．

解答： 解：A、銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應(yīng)化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，而98.3%的硫酸為濃硫酸，不能拆，故離子方程式應(yīng)為：Cu+2H₂SO₄

△   .

Cu²⁺+SO₄²⁺+SO₂↑+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、電解飽和食鹽水化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O 

通電  .

 H₂↑+C1₂↑+2NaOH，水為弱電解質(zhì)，不能拆，故離子方程式為：2Cl^-+2H₂O 

通電  .

 H₂↑+C1₂↑+2OH^-，故B錯(cuò)誤；
C、向氯化鋁溶液中加入過量氨水：AlCl₃+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，故離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C錯(cuò)誤；
D、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液發(fā)生反應(yīng)：2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O，故離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，從物質(zhì)的拆分、產(chǎn)物是否正確、電荷守恒等角度來(lái)分析．