Question

7．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了滴定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中滴加幾滴酚酞做指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為C的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V₁mL
E．在錐形瓶下一張白紙，滴定至紅色剛好消失為止，記下讀數(shù)V₂mL
回答下列問題：
（1）正確操作步驟的順序是（填字母）：C→A→B→D→E．
（2）滴定管讀數(shù)時應(yīng)注意滴定管要直立，裝液后需等1～2min后才能觀察液面高度；讀數(shù)時視線與液體的凹液面及刻度線在同一水平面上，讀數(shù)應(yīng)準確至0.01mL．
（3）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于觀察溶液顏色的變化．
（4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到“0”或“0”以下某一刻度，尖嘴部分應(yīng)充滿溶液，無氣泡．
（5）某學(xué)生實驗時把錐形瓶用燒堿溶液潤洗，使測定的濃度偏高（填“偏高”．“偏低”或“無影響”），原因是因堿液樣品沾在錐形瓶內(nèi)壁使燒堿的物質(zhì)的量增加，耗用標準酸的體積偏大，故燒堿濃度偏高．
（6）該燒堿樣品純度的計算式為$\frac{0.8m（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

Answer 1

分析 （1）實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定；
（2）滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，讀數(shù)時視線與液體的凹液面及刻度線在同一水平面上，注意滴定管的精確度；
（3）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨；
（4）滴定管“0”刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到“0”或“0”以下某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡；
（5）錐形瓶不需要洗滌，否則待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，滴定過程中消耗的標準液體積偏大，則測定的濃度偏高；
（6）先求出反應(yīng)消耗的硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)關(guān)系式：2NaOH～H₂SO₄求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進一步求出樣品的純度．

解答 解：（1）在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解，在250mL的容量瓶中配制250mL燒堿溶液，用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中滴加幾滴酚酞做指示劑，將物質(zhì)的量濃度為C的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V₁mL，在錐形瓶下一張白紙，滴定至紅色剛好消失為止，記下讀數(shù)V₂mL，故正確的操作順序為：C→A→B→D→E；
故答案為：C、A、B、E；
（2）觀察滴定管液面的高度時需要注意：滴定管要直立，裝液后需等1～2 min后才能觀察液面高度；讀數(shù)時視線與液體的凹液面及刻度線在同一水平面上，讀數(shù)應(yīng)準確至0.01 mL，
故答案為：滴定管要直立，裝液后需等1～2 min后才能觀察液面高度；讀數(shù)時視線與液體的凹液面及刻度線在同一水平面上，讀數(shù)應(yīng)準確至0.01 mL；
（3）錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨，方法是墊一張白張是為了便于觀察溶液顏色的變化，易于判斷滴定終點；
故答案為：便于觀察溶液顏色的變化；
（4）滴定管“0”刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到“0”或“0”以下某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應(yīng)充滿溶液，無氣泡；
故答案為：“0”或“0”以下某一刻度；充滿溶液，無氣泡；
（5）中和滴定中，錐形瓶不能用待測液潤洗，否則因堿液樣品沾在錐形瓶內(nèi)壁使燒堿的物質(zhì)的量增加，耗用標準酸的體積偏大，導(dǎo)致測定出的燒堿濃度偏高，
故答案為：偏高；因堿液樣品沾在錐形瓶內(nèi)壁使燒堿的物質(zhì)的量增加，耗用標準酸的體積偏大，故燒堿濃度偏高；
（6）滴到消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量n（H₂SO₄）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×m mol/L，根據(jù)關(guān)系式：2NaOH～H₂SO₄可知，n（NaOH）=2n（H₂SO₄）=2m（V₂-V₁）×10^-3mol，所以原來樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2m（V₂-V₁）×10^-3mol×$\frac{250}{25}$=2m（V₂-V₁）×10^-2mol，則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為m（NaOH）=nM=80m（V₂-V₁）×10^-2g，則該燒堿樣品的純度為：$\frac{80m（{V}_{2-}{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%=$\frac{0.8m（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%；
故答案為：$\frac{0.8m（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

點評 本題考查了探究燒堿樣品的純度的方法，涉及酸堿中和滴定、質(zhì)量分數(shù)的計算、化學(xué)實驗基本操作方法的判斷等知識，注意掌握中和滴定操作方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算、化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>