Question

10．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO₂（g）和O₂（g），進(jìn)行反應(yīng)，2SO₂+O₂?2SO₃，其起始物質(zhì)的量及SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．下列判斷中正確的是（　�。�

		甲	乙	丙	丁
密閉容器體積/L		2	2	2	1
起始物質(zhì)的量	n（SO2）/mol	0.40	0.80	0.80	0.40
	n（O2）/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%		80	α1	α2	α3

• A． 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
• B． 該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400
• C． SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率：α₁＞α₂=α₃
• D． 容器中SO₃的物質(zhì)的量濃度：丙=丁＜甲

Answer 1

分析 A．溫度相同時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變；
B．根據(jù)甲中各物質(zhì)的平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)；
C．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會(huì)促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，丙和丁達(dá)到的是相同的平衡狀態(tài)，丙實(shí)驗(yàn)氧氣物質(zhì)的量增大，氧氣轉(zhuǎn)化率增大；
D．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，丙和丁平衡是相同的平衡．

解答 解：A．溫度相同時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，則甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，故A錯(cuò)誤；
B．                2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
開始（mol）   0.4              0.24           0
轉(zhuǎn)化（mol）   0.32            0.16          0.32
平衡（mol）  0.08             0.08          0.32
平衡濃度（mol/L）0.04     0.04          0.16
所以該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為：K=$\frac{0.1{6}^{2}}{0.0{4}^{2}×0.04}$=400，故B正確；
C．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會(huì)促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，丙和丁達(dá)到的是相同的平衡狀態(tài)，丙實(shí)驗(yàn)氧氣物質(zhì)的量增大，氧氣轉(zhuǎn)化率增大；則二氧化硫轉(zhuǎn)化率，α₁＜α₂=α₃，故C錯(cuò)誤；
D．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，即丙中c（SO₃）大于甲中c（SO₃）的2倍，丙體積為2L，丁體積為1L，起始量分別為0.8，0.48；0.40，24，丙和丁達(dá)到的平衡相同，三氧化硫濃度相同，丙=丁＞甲，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，熟悉化學(xué)平衡的三段法計(jì)算及影響平衡移動(dòng)的因素即可解答，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．