一個(gè)原電池的總反應(yīng)式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，該原電池的組成可能為（  ）。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（15分）

Ⅰ．（6分）光合作用是由二氧化碳與水合成葡萄糖，同時(shí)放出氧氣。設(shè)想將該反應(yīng)倒過來，可設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，產(chǎn)生電流，這樣就將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成了電能。

（1）寫出該原電池的總反應(yīng)式：______________________________________

（2）寫出該電池在酸性介質(zhì)中放電的電極反應(yīng)式：

負(fù)極：_____________________________________________

正極：_____________________________________________

Ⅱ．（6分）類比思維是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，但結(jié)果是否正確必須經(jīng)受檢驗(yàn)。在進(jìn)行類比思維的時(shí)候，不能機(jī)械類比，一定要注意一些物質(zhì)的特殊性，以防止類比出錯(cuò)誤的結(jié)論。憑已有的化學(xué)知識(shí)，下列類比結(jié)果正確的是：（填標(biāo)序號(hào)）                   。若錯(cuò)誤，在其后寫出正確的。

            ①在相同條件下，Na2CO3溶解度比NaHCO3大

            類比：在相同條件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2大

            正確的應(yīng)該為（若類比正確，此處不寫，下同。）：                              。

            ②向次氯酸鈣溶液中通過量CO2：CO2 +ClO- + H2O = HCO3- + HClO

            類比：向次氯酸鈉溶液中通過量SO2：SO2 + ClO- + H2O= HSO3- + HClO

            正確的應(yīng)該為：                                           。

            ③根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為：FeO·Fe2O3    類比：Fe3I8也可表示為FeI2·2FeI3

            正確的應(yīng)該為：                                。

            ④CaC2能水解：CaC2+2H2O =Ca（OH）2 + C2H2↑

            類比：Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4Al（OH）3↓+ 3CH4↑

            正確的應(yīng)該為：                                。

Ⅲ．（３分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A-、H+、OH-。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是                     （填字母）。

            A．若溶液M呈中性，則溶液M中C（H+）+C（OH-）=2×10-7mol·L-1

            B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7

            C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2

            D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆江西省鷹潭市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)部分 題型：單選題

（15分）
Ⅰ．（6分）光合作用是由二氧化碳與水合成葡萄糖，同時(shí)放出氧氣。設(shè)想將該反應(yīng)倒過來，可設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，產(chǎn)生電流，這樣就將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成了電能。
（1）寫出該原電池的總反應(yīng)式：______________________________________
（2）寫出該電池在酸性介質(zhì)中放電的電極反應(yīng)式：
負(fù)極：_____________________________________________
正極：_____________________________________________
Ⅱ．（6分）類比思維是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，但結(jié)果是否正確必須經(jīng)受檢驗(yàn)。在進(jìn)行類比思維的時(shí)候，不能機(jī)械類比，一定要注意一些物質(zhì)的特殊性，以防止類比出錯(cuò)誤的結(jié)論。憑已有的化學(xué)知識(shí)，下列類比結(jié)果正確的是：（填標(biāo)序號(hào)）                   。若錯(cuò)誤，在其后寫出正確的。
①在相同條件下，Na2CO3溶解度比NaHCO3大
類比：在相同條件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2大
正確的應(yīng)該為（若類比正確，此處不寫，下同。）：                              。
②向次氯酸鈣溶液中通過量CO2：CO2 + ClO- + H2O = HCO3- + HClO
類比：向次氯酸鈉溶液中通過量SO2：SO2 + ClO- +H2O = HSO3- + HClO
正確的應(yīng)該為：                                           。
③根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為：FeO·Fe2O3    類比：Fe3I8也可表示為FeI2·2FeI3
正確的應(yīng)該為：                                。
④CaC2能水解：CaC2+2H2O =Ca（OH）2 + C2H2↑
類比：Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4Al（OH）3↓+ 3CH4↑
正確的應(yīng)該為：                                。
Ⅲ．（３分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A-、H+、OH-。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是                     （填字母）。

A．若溶液M呈中性，則溶液M中C（H+）+C（OH-）=2×10-7mol·L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江西省鷹潭市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)部分 題型：選擇題

（15分）

Ⅰ．（6分）光合作用是由二氧化碳與水合成葡萄糖，同時(shí)放出氧氣。設(shè)想將該反應(yīng)倒過來，可設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，產(chǎn)生電流，這樣就將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成了電能。

（1）寫出該原電池的總反應(yīng)式：______________________________________

（2）寫出該電池在酸性介質(zhì)中放電的電極反應(yīng)式：

負(fù)極：_____________________________________________

正極：_____________________________________________

Ⅱ．（6分）類比思維是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，但結(jié)果是否正確必須經(jīng)受檢驗(yàn)。在進(jìn)行類比思維的時(shí)候，不能機(jī)械類比，一定要注意一些物質(zhì)的特殊性，以防止類比出錯(cuò)誤的結(jié)論。憑已有的化學(xué)知識(shí)，下列類比結(jié)果正確的是：（填標(biāo)序號(hào)）                    。若錯(cuò)誤，在其后寫出正確的。

             ①在相同條件下，Na2CO3溶解度比NaHCO3大

             類比：在相同條件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2大

             正確的應(yīng)該為（若類比正確，此處不寫，下同。）：                               。

             ②向次氯酸鈣溶液中通過量CO2：CO2 + ClO- + H2O = HCO3- + HClO

             類比：向次氯酸鈉溶液中通過量SO2：SO2 + ClO- + H2O = HSO3- + HClO

             正確的應(yīng)該為：                                            。

             ③根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為：FeO·Fe2O3     類比：Fe3I8也可表示為FeI2·2FeI3

             正確的應(yīng)該為：                                 。

             ④CaC2能水解：CaC2+2H2O =Ca（OH）2 + C2H2↑

             類比：Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4Al（OH）3↓+ 3CH4↑

             正確的應(yīng)該為：                                 。

Ⅲ．（３分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A-、H+、OH-。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是                      （填字母）。

             A．若溶液M呈中性，則溶液M中C（H+）+C（OH-）=2×10-7mol·L-1

             B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7

             C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2

             D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年河北冀州中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

填空題

（1）下列說法中正確的是                              

①門捷列夫繪制出了第一張我們現(xiàn)在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。③元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。④燃料電池與干電池的主要差別在于反應(yīng)物不同。⑤同系物之間分子量相差14。⑥由于存在化學(xué)反應(yīng)的限度，所以一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)不一定按照化學(xué)方程式的計(jì)量關(guān)系進(jìn)行。⑦各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能。⑧甲烷和氯水在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為混合物。

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片

的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣   L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），導(dǎo)線中通過       mol電子。

（3）在25℃時(shí)，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2 min末，收集到1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。則： 前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是            ，其原因是                                 

（4）已知下列原電池的總反應(yīng)式：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)方程式：

正極反應(yīng)方程式為：                            

負(fù)極反應(yīng)方程式為：                                     

（5）已知斷開1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。  計(jì)算H2和Br2反應(yīng)生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。        

 

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