10．下列溶液中微粒濃度關(guān)系表示正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液中：c （H+）+c （Na+）=c （OH-）+c （CO32-）+c （HCO3-）
B．常溫下，pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c （H+）＜c （OH-）
C．0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液中：c （Cl-）＞c （H+）＞c （NH4+）＞c （OH-）
D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

分析 A．碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷數(shù)相同；
B．醋酸為弱酸，不能完全電離，pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液，兩溶液中c（OH-）和c（H+）相等，反應(yīng)后酸過量，溶液呈酸性，醋酸繼續(xù)電離出醋酸根離子；
C.0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性；
D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后，溶液中存在物料守恒．

解答 解：A．NaHCO3溶液中：c （H+）+c （Na+）=c （OH-）+2c （CO32-）+c （HCO3-），故A錯誤；
B．pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液，兩溶液中c（OH-）和c（H+）相等，都為0.001mol/L，但醋酸為弱酸，不能完全電離，所以醋酸濃度大，反應(yīng)后酸過量，則混合溶液呈酸性，c （H+）＞c （OH-），故B錯誤；
C.0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，溶液中離子濃度：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-），故C錯誤；
D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中存在物料守恒，2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)電離平衡、電解質(zhì)溶液中電荷守恒和物料守恒、溶液酸堿性的判斷等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有關(guān)如圖所示的兩套電化學(xué)裝置的說法正確的是（　�。�
A．甲是原電池、乙是電解池
B．銅電極上的電極反應(yīng)式均為Cu2++2e-=Cu
C．甲裝置放電效率高于乙裝置
D．當(dāng)有6.5 g Zn溶解時，乙裝置中會有0.2 mol電子通過鹽橋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L  AgNO3溶液，下列說法正確的是（AgCl Ksp=1.8×10-10）（　�。�
A．有AgCl沉淀析出B．無AgCl沉淀
C．無法確定D．有沉淀但不是AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將銅絲灼燒變黑后立即插入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，且質(zhì)量不變的是（　�。�
A．H2SO4B．C2H5OHC．Ca（OH）2D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．銅（Cu）是重要金屬，銅的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）向CuSO4濃溶液中滴入濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，可得到深藍(lán)色的透明溶液．再向其中加入適量乙醇，可析出深藍(lán)色的Cu（NH3）4SO4•H2O晶體．
①沉淀溶解的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
②[Cu（NH3）4]2+具有對稱的立體構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的立體構(gòu)型為平面正方形（用文字表述），其中N原子的雜化軌道類型是sp3．
（2）金（Au）與銅為同族元素，銅與金可形成具有儲氫功能的合金．
①合金中，原子間的作用力是金屬鍵．已知Au為第六周期元素，則基態(tài)Au原子的價電子排布式為5d106s1．
②該儲氫合金為立方最密堆積結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于頂點，儲氫時，H原子進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，則該晶體儲氫后的化學(xué)式為H8AuCu3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　�。�
A．H2OB．CH3CH2OHC．Na2OD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法錯誤的是（　　）
A．乙酸、葡萄糖在一定條件下均能與Cu（OH）2反應(yīng)
B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯發(fā)生的是取代反應(yīng)
C．C5H10不屬于烷烴，而C5H12屬于烷烴且有3種同分異構(gòu)體
D．淀粉和纖維素均可用（C6H10O5）n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面．下圖是某工廠對海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖．

回答下列問題：
（1）流程圖中操作a的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl可用來制取純緘，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是NH3（填化學(xué)式）．
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向濾液D中通入NH3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是增加NH4+的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進(jìn)行，溶液堿性增強(qiáng)，并將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3而不析出．
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取．
①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是：用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無黃色火焰產(chǎn)生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉．
②操作b是在HCl氛圍中進(jìn)行，若在空氣中加熱，則會生成Mg（OH）Cl，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．某同學(xué)在化學(xué)實驗準(zhǔn)備室中發(fā)現(xiàn)一瓶露置于空氣已久的Ba（OH）2•8H2O試劑．
I．初步推測
（1）室溫配制溶液時，發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在未溶物．并推測未溶物為BaCO3，理由（用化學(xué)方程式表示）Ba（OH）2•8H2O+CO2=BaCO3+9H2O．
II．成分檢驗
假設(shè)試劑由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計實驗方案，進(jìn)行成分檢驗（不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液pH=9.6）．
[限選試劑及儀器]
稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水；pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過濾，得濾液和沉淀/
步驟2：取適量步驟1濾液于試管中，滴加稀硫酸生成白色沉淀，說明該試劑中含有Ba2+
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，……，說明該試劑中含有BaCO3
步驟4：……
（2）請將步驟3填寫完整滴加稀鹽酸，用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管，把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中，預(yù)期現(xiàn)象是試管中有氣泡生成，燒杯中的澄清石灰水變渾濁．
（3）步驟2僅驗證試劑中含有Ba2+離子，由此設(shè)計步驟4：取適量濾液于燒杯中用pH計測其pH值；若pH＞9.6，說明有大量的OH-，說明試劑中有Ba（OH）2．
III．測定試劑中Ba（OH）2•8H2O的含量
（4）某同學(xué)擬用重量法測定：準(zhǔn)確稱取試劑于燒杯中，溶解，過濾．將BaCO3沉淀洗滌、干燥后稱量，由此計算含量．該方法不可行的原因是：氫氧化鋇在溶解，過濾的過程中吸收空氣中的二氧化碳，又產(chǎn)生碳酸鋇，對最終測定Ba（OH）2•8H2O的含量產(chǎn)生影響．
（5）進(jìn)一步完善測定方案如下：

（1）試劑A為碳酸鈉．過濾前，檢驗沉淀是否完全的操作是取上層清液，再滴入一滴試劑A，若無沉淀產(chǎn)生，說明沉淀完全．
（2）該試劑中Ba（OH）2•8H2O（式量：315）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{315（m{\;}_{1}-m{\;}_{2}）}{118m{\;}_{1}}$（只列式）．$\frac{315（m1-m2）}{118m1}$
（6）如果m1 g試劑反應(yīng)后得到的沉淀的準(zhǔn)確值為m3 g，則測定的相對誤差為$\frac{m{\;}_{2}-m{\;}_{3}}{m{\;}_{3}}$；當(dāng)相對誤差為負(fù)值時，說明Ba（OH）2•8H2O的含量測定結(jié)果偏大（填：偏大或偏�。�

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