【題目】向MgCl2、AlCl3的混合溶液中,開(kāi)始滴加試劑X,之后改滴試劑Y,所得沉淀的物質(zhì)的量n(mol)與試劑體積V(mL)間的關(guān)系如圖所示。以下結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A.X是鹽酸,Y是NaOH溶液,且c(Y)=2c(X)
B.原混合液中,c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=1∶1∶5
C.X是NaOH溶液,Y是鹽酸,且c(NaOH)∶c(HCl)=2∶1
D.從b至c相應(yīng)的離子方程式為H++OH-===H2O
【答案】A
【解析】
根據(jù)圖象可知先加入的試劑X一開(kāi)始就產(chǎn)生沉淀,而隨試劑的加入沉淀部分溶解,所以試劑X為NaOH,后來(lái)加入的試劑Y沉淀的量不變是鹽酸與過(guò)量的堿反應(yīng),繼續(xù)加試劑Y,沉淀的增加是偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)生成沉淀氫氧化鋁,當(dāng)偏鋁酸鹽全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁,再滴入酸,又溶解了氫氧化鋁和氫氧化鎂,所以試劑Y為鹽酸。
A. 根據(jù)以上分析可知X是氫氧化鈉,Y是鹽酸,故A錯(cuò)誤;
B. 設(shè)氫氧化鈉的濃度為6mol/l,從加入5mLX生成沉淀最多,再繼續(xù)加1mLX沉淀量減少到最小值,滴加氫氧化鈉在5→6(1 mL)時(shí)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O,由此可知,n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.006mol;由前5mLNaOH形成最大沉淀量可知,2n(Mg2+)+3n(Al3+)=0.03mol,所以n(Mg2+)=0.006mol,溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等,則n(Cl-)=0.03mol,即溶液中c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=1∶1∶5,故B正確;
C. 由圖可知,5→6(1mL)為氫氧化鋁的溶解,發(fā)生反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,9→11(2 mL)為偏鋁酸鈉恰好完全生成Al(OH)3沉淀:發(fā)生反應(yīng):NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,根據(jù)鋁元素守恒知:NaOH~Al(OH)3~AlO2-~H+由此可以推出:n(NaOH)=n(HCl)又因?yàn)?/span>v(NaOH):v(HCl)=1:2,所以:c(NaOH):c(HCl)=2:1,故C正確;
D. 在6mL處由原來(lái)的滴加NaOH,改為滴加鹽酸,由圖象知7mL~9mL時(shí)對(duì)應(yīng)液體中沉淀量不變,可以推知此時(shí)僅僅發(fā)生酸堿中和反應(yīng),即H++OH-===H2O,故D正確;
題目要求選錯(cuò)誤的,故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料,右圖為其晶胞,其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 磷化硼晶體的熔點(diǎn)很低
B. 磷化硼晶體的化學(xué)式為BP,屬于離子晶體
C. 磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4條共價(jià)鍵
D. 磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉。以太?yáng)能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法.其反應(yīng)過(guò)程如圖所示:
(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是____________________。
(2)反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離.該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I2的存在下會(huì)分成兩層-含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。
①根據(jù)上述事實(shí),下列說(shuō)法正確的是__________(選填序號(hào))。
a.兩層溶液的密度存在差異
b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是_______________________________。
③經(jīng)檢測(cè),H2SO4層中c(H+):c(SO42-)=2.06:1。其比值大于2的原因是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由兩種元素組成的礦物A,測(cè)定A的組成及制取化合物D的流程如圖:
請(qǐng)回答:
(1)A的化學(xué)式為______
(2)寫(xiě)出③的離子方程式:______
(3)寫(xiě)出D溶于足量稀硝酸的化學(xué)方程式:______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】商代煉銅時(shí),所用的礦物原料主要是孔雀石,主要燃料是木炭,在溫度1000℃左右冶煉,可能涉及的反應(yīng)有:
①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O;
②2CuO+C2Cu+CO2↑;
③CuO+COCu+CO2;
④CO2+C2CO。
(1)從四種基本反應(yīng)類型來(lái)看,①②④的反應(yīng)類型分別為①___________,②___________,④___________。
(2)反應(yīng)③中,____________發(fā)生氧化反應(yīng),__________發(fā)生還原反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】120℃、101.3 kPa,甲烷(CH4)和過(guò)量的O2的混合物,用電火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O)后,恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng),測(cè)得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍,則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為( )
A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】柔紅酮是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 每個(gè)柔紅酮分子中含有2個(gè)手性碳原子
B. 柔紅酮分子中所有的碳原子都在同一個(gè)平面上
C. 1 mol柔紅酮最多可與2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
D. 一定條件下柔紅酮可發(fā)生氧化、加成、消去反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。
(1)利用氨水可以將SO2、NO2吸收,原理如下圖所示。
請(qǐng)寫(xiě)出NO2被吸收反應(yīng)的離子方程式___________________。
(2)科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。
①已知:反應(yīng)Ⅰ:2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) ΔH1 =—113.0 kJ·molˉ1
反應(yīng)Ⅱ:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(1) ΔH2 =—288.4 kJ·molˉ1
反應(yīng)Ⅲ:3NO2(g)+H2O(g)==2HNO3+NO(g) ΔH3 =—138.0 kJ·molˉ1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)==NO(g)+SO3(1) ΔH4= _______________。
②已知TiO2催化尾氣降解原理可表示為:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH5; 2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g) 4HNO3(g) ΔH6。
在O2、H2O(g)濃度一定條件下,模擬CO、NO的降解,得到其降解率(即轉(zhuǎn)化率)如圖所示。請(qǐng)解釋ts后NO降解率下降的可能原因_____________________。
(3)瀝青混凝土也可降解CO。如圖為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(α、β型)在不同溫度下,反應(yīng)相同時(shí)間,測(cè)得CO降解率變化。結(jié)合如圖回答下列問(wèn)題:
①已知在50℃時(shí)在α型瀝青混凝土容器中,平衡時(shí)O2濃度為0.01mol·L—1,求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)_______________。
②下列關(guān)于如圖的敘述正確的是_________________
A.降解率由b點(diǎn)到c點(diǎn)隨溫度的升高而增大,可知CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb<Kc
B.相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大
C.d點(diǎn)降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效
③科研團(tuán)隊(duì)以β型瀝青混凝土顆粒為載體,將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管,在10℃~60℃范圍內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)?jiān)谌鐖D中用線段與“”陰影描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍_____________。
(4)TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽(yáng)極進(jìn)行電解,寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 ____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫時(shí),用0.200molL-1鹽酸滴定 20.00mL 0.200 molL-1 的 NaY 溶液,溶液中水的電離程度隨所加鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過(guò)程中溶液體積變化),則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是[已知 Ka(HY)=5.0×10-11]
A.可選取酚酞作為滴定指示劑B.M 點(diǎn)溶液的 pH>7
C.Q 點(diǎn)水的電離程度最小,Kw<l0-14D.M點(diǎn),c(Na+)=c (HY)+c (Y-)+c (Cl-)
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