常溫下，將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀3種鹽溶于硫酸酸化過(guò)的水中，測(cè)得溶液中、c(Al3+)=0.055mol/L，同時(shí)測(cè)得溶液的pH=1.0（假設(shè)溶液中硫酸完全電離為H+和），則c(K+)為（�。�

A．0.045mol/L　　　　 B．0.035mol/L　　　　 C．0.055mol/L　　   D．0.040mol/L

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途．
（1）重晶石（BaSO4）常作胃腸道造影劑．
已知：常溫下，（Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 ）向BaS04懸濁液中加入硫酸，當(dāng)溶液的pH=2時(shí)，溶液中 c（Ba2+）=
 
．
（2）硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]常作分析劑．
①檢驗(yàn)晶體中含有NH4+的方法為
 

②等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：a．（NH4）2Fe（SO4）2 b．NH4HSO4 C．（NH4）2SO4 d．（NH4）2SO3，其中c（NH4+）由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
（填選項(xiàng)字母）o
（3）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）常作強(qiáng)氧化劑，Na2S2O3常作還原劑．
①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙�，該反�?yīng)的離子方程式為
 

②用鉑作電極，電解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制備K2S2O8，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
電解過(guò)程中陰極附近溶液的pH將
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）
③產(chǎn)品中K2S2O8的含量可用碘量法測(cè)定．操作步驟為：稱取0.3g產(chǎn)品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固體（稍過(guò)量），振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以
 
為指示劑，用0.1000mol．L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．重復(fù)2次，測(cè)得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液21.00mL．該產(chǎn)品 中K2S2O8的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
 
（列式并計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過(guò)程，但同時(shí)在生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量SO2等污染物．
（1）將SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀．溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色用離子方程式表示為
 
，后又由淺綠色變?yōu)樽攸S色的離子方程式為
 
．
（2）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCI為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)．合成路線如圖：
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寫出反應(yīng)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式
 
；
反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
；
反應(yīng)V在25'C、40%乙二醇溶液中進(jìn)行，該復(fù)分解反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是
 
．
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox），常溫下能使SO2分解，減小工業(yè)廢氣對(duì)環(huán)境的影響，它由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：
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若2molZnFe2Ox與SO2反應(yīng)可生成 0.75molS，x=
 
，寫出鐵酸鋅高溫下被還原生成氧缺位鐵酸鋅的化學(xué)方程式
 

（4）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4.2H2O），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．某電廠用煤300t（煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%），若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，用該方法脫硫時(shí)有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏
 
t．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

常溫下，將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀3種鹽溶于硫酸酸化過(guò)的水中，測(cè)得溶液中、c(Al3+)=0.055mol/L，同時(shí)測(cè)得溶液的pH=1.0（假設(shè)溶液中硫酸完全電離為H+和），則c(K+)為（�。�

A．0.045mol/L　　　　 B．0.035mol/L　　　　 C．0.055mol/L　　   D．0.040mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年四川省攀枝花市高三第二次統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過(guò)程，但同時(shí)在生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量SO2等污染物。

（1）將SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色用離子方程式表示為_____，后又由淺綠色變?yōu)樽攸S色的離子方程式為_____。

（2）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCI為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下：

寫出反應(yīng)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式                     ；

反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__          __；

反應(yīng)V在25'C、40%乙二醇溶液中進(jìn)行，該復(fù)分解反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是          。

（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox），常溫下能使SO2分解，減小工業(yè)廢氣對(duì)環(huán)境的影響，它由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，轉(zhuǎn)化流程如下圖所示：

若2molZnFe2Ox與SO2反應(yīng)可生成 0.75molS，x＝       ,寫出鐵酸鋅高溫下被還原生成氧缺位鐵酸鋅的化學(xué)方程式                   

（4）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4.2H2O），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式          。某電廠用煤300t（煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%），若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，用該方法脫硫時(shí)有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏          t。

 

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