除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)），選用試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>
| A、混合物：苯（苯酚） 試劑：溴水 分離方法：過(guò)濾 |
| B、混合物：乙烷（乙烯） 試劑：酸性高錳酸鉀溶液 分離方法：洗氣 |
| C、混合物：乙酸乙酯（乙酸） 試劑：NaOH溶液 分離方法：蒸餾 |
| D、混合物：溴苯（液溴） 試劑：NaOH溶液 分離方法：分液 |
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．溴、苯酚均易溶于苯；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
C．二者均與NaOH反應(yīng)；
D．溴與NaOH溶液反應(yīng)后與溴苯分層．
解答：
解：A．溴、苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液反應(yīng)后分液來(lái)除雜，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選溴水、洗氣來(lái)除雜，故B錯(cuò)誤；
C．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)后分液來(lái)除雜，故C錯(cuò)誤；
D．溴與NaOH溶液反應(yīng)后與溴苯分層，然后分液可除雜，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意混合物分離方法的原理及除雜的原則，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列物質(zhì)不能與鎂反應(yīng)的是（ ）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列物質(zhì)分類正確的是（ �。�
| A、碘酒（單質(zhì)） |
| B、空氣（混合物） |
| C、葡萄糖（酸） |
| D、硫酸（氧化物） |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
鉛是原子序數(shù)最大的碳族元素，推測(cè)鉛及鉛的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（ �。�
| A、鉛是能導(dǎo)電的固體 |
| B、鉛與氫氣難直接化合 |
| C、鉛的氧化物可能有兩種 |
| D、鉛的最高價(jià)氧化物的水化物顯強(qiáng)酸性 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
室溫下，酸和堿的溶液等體積混合后，pH一定大于7的是（ �。�
| A、pH=3的鹽酸與 pH=11的氫氧化鋇溶液 |
| B、pH=3的醋酸和pH=12的氫氧化鈉溶液 |
| C、pH=3的硝酸與pH=11的氨水 |
| D、pH=3的硫酸與pH=12的氫氧化鉀溶液 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列操作正確的是（ �。�
| A、為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過(guò)濾 |
| B、為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量 |
| C、欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸 |
| D、為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
1909年丹麥科學(xué)家Sorensen用公式pH=-lgc（H+）引入pH，1999年荷蘭科學(xué)家HenK Van Lubeck提出酸度（AG）的概念，以更好地表示溶液的酸堿性．酸度（AG）的定義為 AG=lg[
]． 下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（ �。�
| A、常溫時(shí)，中性溶液的pH=7，AG=0 |
| B、酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小 |
| C、堿性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大 |
| D、常溫下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG=-12，pH=13 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（1）該有機(jī)物分子中含氧官能團(tuán)名稱為
．
（2）有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的有
．
A．分子中含有4個(gè)碳碳雙鍵
B．能使溴水褪色
C．與Na、Na
2CO
3、NaHCO
3反應(yīng)均有氣體放出
D．苯環(huán)上的一氯代物只有2種
（3）該有機(jī)物在一定條件下不能進(jìn)行的有機(jī)反應(yīng)類型有
（填序號(hào)）．
A．取代 B．加成 C．水解 D．氧化 E．還原 F．加聚 G．縮聚
（4）寫(xiě)出該有機(jī)物與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO．為了減輕大氣污染，通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車尾氣：
2NO（g）+2CO（g）
2CO
2（g）+N
2（g）△H=-746.5kJ?mol
-1（1）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO濃度如下表．
| 時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/10-4mol?L-1 | 10.0 | 4.50 | C1 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO）/10-3mol?L-1 | 3.60 | 3.05 | C2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①C
1合理的數(shù)值為
A.4.20 B.4.00 C.2.50 D.3.50
②前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO
2）=
③不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
．（1-2個(gè)答案，填字母）
a．2v
正（CO）=v
逆（N
2） b．容器中混合氣體的密度保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d．CO
2的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．根據(jù)下表設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)如下圖所示：
| 試驗(yàn)編號(hào) | T/℃ | NO初始濃度/mol?L-1 | CO初始濃度/mol?L-1 | 催化劑的比表面積/m2?g1 |
| ① | 350 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
| ② | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
| ③ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
則曲線I、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次為
．
（3）某溫度下，向1L密閉容器中充入1mol NO和1mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡混合氣體通入足量新制的銀氨溶液中，生成43.2g Ag（已知：CO通入新制的銀氨溶液中可生成銀鏡，同時(shí)釋放一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體），則該溫度下，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g） 2CO
2（g）+N
2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=
．
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