Question

現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．（選填序號(hào)填寫）
（1）將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②

 

③（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）若將②、③等體積混合后，寫出所得混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?div id="ggqyoca" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（3）若將六份溶液稀釋100倍后，比較溶液的pH：③

 

 ④（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）水的電離程度相同的是

 

（5）將①、④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），則混合液呈

 

．
A．酸性         B．堿性       C．中性          D．三性皆有可能
（6）若改變溫度后，測(cè)得④溶液pH=10，則該溫度下kw=

 

．在該溫度下，將①、④混合后，測(cè)得溶液PH=7，則所得溶液中c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=

 

_ mol/L．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：

分析：（1）根據(jù)強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)分析；
（2）混合溶液呈堿性，判斷離子濃度大�。�
（3）弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，加水稀釋過(guò)程中促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，相同pH的酸或堿溶液中，pH變化大的是強(qiáng)電解質(zhì)，變化小的是弱電解質(zhì)；
（4）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等時(shí)，水的電離程度相同；
（5）根據(jù)電荷守恒分析解答；
（6）常溫下，④pH=12的NaOH溶液，c（OH^-）=10^-2mol/L，改變溫度后，pH=10，則Kw=c（OH^-）?c（H⁺）=10^-2×10^-10=10^-12；
在該溫度下，pH=7，根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則所得溶液中c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）．

解答： 解：①0.01mol/LCH₃COOH溶液中pH大于2；
②0.01mol/LHCl溶液中pH=2；
③pH=12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L；
④pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度等于0.01mol/L；
⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液，氨水過(guò)量，溶液呈堿性；
⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液，二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉，溶液呈中性．
（1）②0.01mol/LHCl溶液中pH=2，③pH=12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氨水還可以繼續(xù)電離，要使pH=7，則消耗的鹽酸的體積較大，
故答案為：＞；
（2）②0.01mol/LHCl溶液中pH=2，③pH=12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L，等體積混合，溶液呈堿性，所得混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)閏（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）將這幾種溶液稀釋相同的100倍數(shù)時(shí)，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，③④中氫氧根離子濃度相等，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致③中氫氧根離子濃度大于④，所以③的pH＞④；
故答案為：＞；
（4）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，①②③④⑤抑制水電離，⑥既不促進(jìn)水電離也不抑制水電離，所以水的電離程度最大的是⑥；
酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等時(shí)，水的電離程度相同，②在氫離子濃度和③④中氫氧根離子濃度相等，所以水的電離程度相同的是②③④；
故答案為：②③④；
（5）將①、④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒，則有c（OH-）＜c（H⁺），混合溶液呈酸性，故答案為：A；
（6）常溫下，④pH=12的NaOH溶液，c（OH^-）=10^-2mol/L，改變溫度后，pH=10，則Kw=c（OH^-）?c（H⁺）=10^-2×10^-10=10^-12；
在該溫度下，pH=7，根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則所得溶液中c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-5-10^-7，
故答案為：10^-12；10^-5-10^-7．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及pH簡(jiǎn)單計(jì)算，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)判斷相同pH的溶液中物質(zhì)的量濃度關(guān)系，題目難度中等．