Question

（2010?安徽模擬）用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

A．標準狀況下，11.2LNO與5.6LO₂混合后的分子總數為0.5N_A

B．1mol癸烷所含共價鍵數為29N_A

C．1mol乙烯基所含電子數為16N_A

D．乙烯和環(huán)丙烷組成的28g混合氣體中含有4N_A個氫原子

Answer 1

分析：A、依據氣體摩爾體積換算物質的量，結合一氧化氮和氧氣反應生成的二氧化氮存在化學平衡分析判斷；
B、依據烷烴的分子結構特征分析計算；
C、依據取代基的結構計算電子數；
D、乙烯和環(huán)丙烷最簡式相同，計算28gCH₂中含有的氫原子數；

解答：解：A、標準狀況下，11.2LNO物質的量為0.5mol，5.6LO₂物質的量為0.25mol，混合后發(fā)生反應2NO+O₂=2NO₂；依據反應的定量關系一氧化氮和氧氣恰好反應生成二氧化氮氣體物質的量為0.5mol，但二氧化氮和四氧化二氮氣體存在化學平衡2NO₂?N₂O₄；所以分子數小于0.5mol，故A錯誤；
B、1mol癸烷C₁₀H₂₂所含共價鍵數=1mol×（22+10-1）=31mol，故B錯誤；
C、1mol乙烯基CH₂=CH-所含電子數=1mol×（6×2+1×3）=15N_A，故C錯誤；
D、乙烯和環(huán)丙烷最簡式相同，所以28g混合氣體中含有的氫原子數只要計算28gCH₂中氫原子數即可，28gCH₂中氫原子數=

28g

14g/mol

×2=4mol，即混合氣體中含有4N_A個氫原子，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查氣體摩爾體積的條件應用，依據物質的量計算微粒數的方法，關鍵是一氧化氮和氧氣反應生成的二氧化氮存在化學平衡．