Question

已知：J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性；M是地殼中含量最多的金屬元素；R形成簡單的陰離子R^2-與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同．則
（1）M的離子電子式為

Al³⁺

；
（2）元素T在周期表中的位置是

第三周期ⅦA族

；
（3）用電子式表式JR₂的形成過程

；
（4）M和T形成的化合物（MT₃）在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl

．（提示：此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)）．
（5）在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂ 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為

2NH₃?H₂O+3H₂O₂═N₂+8H₂O

．

Answer 1

分析：J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，說明J的最低化合價與最高化合價絕對值相等，則J最外層電子數(shù)為4，L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，則L為N元素，由原子序數(shù)關(guān)系可知J為C元素，R形成簡單的陰離子R^2-與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同，則R應(yīng)為S元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，應(yīng)為Al元素，而T是原子序數(shù)最大的元素，且為短周期主族元素，應(yīng)為Cl元素，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，說明J的最低化合價與最高化合價絕對值相等，則J最外層電子數(shù)為4，L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，則L為N元素，由原子序數(shù)關(guān)系可知J為C元素，R形成簡單的陰離子R^2-與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同，則R應(yīng)為S元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，應(yīng)為Al元素，而T是原子序數(shù)最大的元素，且為短周期主族元素，應(yīng)為Cl元素，
（1）M為Al，對應(yīng)離子的電子式為Al³⁺，故答案為：Al³⁺；
（2）T為Cl元素，原子序數(shù)為17，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，位于周期表第三周期ⅦA族，
故答案為：第三周期ⅦA族；
（3）JR₂為CS₂，用電子式可表示形成過程為，
故答案為：；
（4）AlCl₃可發(fā)生水解，生成Al（OH）₃和HCl，HCl易結(jié)合空氣中水蒸氣而形成白霧，方程式為AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，
故答案為：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl；
（5）甲為氨水溶液，與H₂O₂反應(yīng)生成的產(chǎn)物不污染環(huán)境，則應(yīng)生成N₂和H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃?H₂O+3H₂O₂═N₂+8H₂O，
故答案為：2NH₃?H₂O+3H₂O₂═N₂+8H₂O．

點評：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度中等，本題注意把握原子結(jié)構(gòu)的特征，元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的用途和性質(zhì)此為推斷該題的關(guān)鍵，需要我們在學(xué)習(xí)中注意積累．