【題目】下列說法不正確的是

A等物質(zhì)的量濃度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合,溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)=c(SO42﹣)c(NH4+)c(H+)c(OH)

B25 時(shí),將 a mo1L﹣l 氨水與 0.01 moIL﹣1 鹽酸等體積混合,反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)=c(C1),用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=

C.某溫度下,相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積V變化的 曲線如圖所示。為醋酸稀釋時(shí)pH的變化曲線,且a、b兩點(diǎn)水的電離程度:ab

D.已知298K時(shí)氫氰酸(HCN)Ka=4.9×10﹣10、碳酸的Ka1=4.4×10﹣7,Ka2=4.7×10﹣11,據(jù)此可推測(cè)將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

【答案】D

【解析】

試題分析:A、向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH溶液,反應(yīng)生成Na2SO4、H2O、(NH4)2SO4;Na+、SO42-不水解,故c(Na+)=c(SO42-)NH4+水解顯酸性,所以c(H+)c(OH-),即離子濃度由大到小為:c(Na+)=c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),故A正確;B、當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(C1-),說明溶液呈中性,有c(H+)=c(OH-)=10-7,故NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb===,故B正確;C、醋酸為弱酸,存在電離平衡,當(dāng)加水稀釋時(shí),氫離子濃度減小較慢,所以醋酸稀釋時(shí),pH增大較慢,曲線為醋酸的pH值變化,故C正確;D、酸性H2CO3HCNHCO3-,所以氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中,沒有氣體生成,故D錯(cuò)誤;故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是

A.膠體粒子直徑在1100nm之間 B.丁達(dá)爾效應(yīng)

C.膠體粒子不能穿過半透膜 D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),按照化合物,單質(zhì),混合物順序排列的是( 。
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮?dú)、膽礬

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是(  )
A.高錳酸鉀完全分解后的殘留物
B.潔凈的食鹽水
C.冰、水混合物
D.含氮30%的硝酸銨(NH4NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 步驟(1)需要過濾裝置 B. 步驟(2)需要用到分液漏斗

C. 步驟(3)需要用到坩堝 D. 步驟(4)需要蒸餾裝置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由K2SO4、Al2SO43、H2SO4及KAlSO42·12H2O組成的混合溶液,測(cè)得cH=0.1 mol·L-1,cAl3+=0.4 mol·L-1,cSO42-=0.8 mol·L-1,則cK

A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol· L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO2 壓縮成 N2O4 可作火箭燃料中的氧化劑,也可 制備硝化試劑 N2O5 等。

(1)火箭燃料燃燒反應(yīng)如下:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l),若 1.00 g N2H4(l)與足量 N2O4(l)完全反應(yīng)生成 N2(g)和 H2O(l),放出 19.14 kJ 的熱量。則該反應(yīng)的△H=___________kJ/mol。

(2)在 2 L 密閉容器內(nèi),投入一定量 NO2,發(fā)生下列反應(yīng): 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),NO2 的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:

①不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________________(填字母)。

a.v 正(NO2)=2v 逆(O2)

b.c(NO2)= c(NO)

c.氣體總壓不變

d.NO 的體積分?jǐn)?shù)保持不變

②下列說法正確的是___________________(填字母)。

a.三個(gè)實(shí)驗(yàn)開始投入的 NO2 的物質(zhì)的量均為 1.0 mol

b.實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比,可能隱含的條件是:實(shí)驗(yàn)Ⅱ使用了效率更高的催化劑

c.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

d.實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實(shí)驗(yàn)Ⅲ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)

e.800℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.25

f.該反應(yīng)的△S>0,故該反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

③實(shí)驗(yàn)Ⅱ從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí),v(O2)=_________ mol/(L·min)

若再向該 2 L 密閉容器中通入 1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2,則平衡將 移動(dòng)(填“向右”、“向左”或“不”)。

(3)利用 NO2 N2O4 可制備 N2O5,原理如上圖所示。N2O5 在電解池的 ________(填“陰極”或“陽極”)區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( 。
A.堿:Na2CO3 酸: H2SO4 鹽: NaHCO3 堿性氧化物: SiO2 酸性氧化物: CO2
B.堿:NaOH 酸: HCl 鹽: NaCl 堿性氧化物: Na2O 酸性氧化物: CO
C.堿:NaOH 酸: CH3COOH 鹽: CaF2 堿性氧化物: SO3 酸性氧化物: SO2
D.堿:KOH 酸: HNO3 鹽: CaCO3 堿性氧化物: CaO 酸性氧化物: SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分,用表中①~⑨的元素符號(hào)或物質(zhì)化學(xué)式回答問題:

A

A

A

A

A

A

A

0

1)元素⑥的原子的核外電子數(shù)為_______,原子的L層電子數(shù)是K2倍的元素為

_______(填元素符號(hào));

2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________

3)①~⑧中,元素原子半徑最大的是________(填元素符號(hào)),這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的酸是________(填化學(xué)式);

4)請(qǐng)寫出元素⑤的過氧化物的電子式______________

5)用電子式表示元素②的氫化物的形成過程________________________________。

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