一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) ?2NH3(g)　ΔH＜0，反應(yīng)過程如圖：下列說法正確的是
A．t1 min時正、逆反應(yīng)速率相等。
B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系
C．0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝mol·L－1·min－1
D．10～12 min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動
B

試題分析：A．t1 min時反應(yīng)物H2、生成物NH3的物質(zhì)的量濃度相等，但是由于化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，所以不能說正、逆反應(yīng)速率相等。錯誤。B．由圖像可知X是生成物，在該反應(yīng)則只有NH3。根據(jù)坐標(biāo)中橫軸、縱軸的含義可知X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系。正確。C．0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝(1．2－0.3)mol÷10L÷8min="0.01" mol·L－1·min－1 ．錯誤。D．10～12 min，H2的物質(zhì)的量減小，NH3的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，最終到12min時達(dá)到新的平衡狀態(tài)。若是升高溫度，反應(yīng)速率加快，則由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡應(yīng)該向逆反應(yīng)方向移動，H2的物質(zhì)的量增大，NH3的物質(zhì)的量減小，。與圖像不符合。錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器
編號
溫度（℃）
起始物質(zhì)的量（mol）
平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
I
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
 
 
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．達(dá)到平衡時，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列說法正確的是 (　　)
      
A．左上圖說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)氣體密度將減小
C．右上圖可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．右上圖虛線可表示使用催化劑后引發(fā)的反應(yīng)速率變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。
（1）已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)　 △H＝－566 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　△H＝－484 kJ·mol－1
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)   △H＝－802 kJ·mol－1
則CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝　 　kJ·mol－1
（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

①據(jù)圖可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的順序　  　。
②在壓強(qiáng)為p4、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時達(dá)到平衡點X，則用CO表示該反應(yīng)的速率為      。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為         �！�
（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來制取。
① 在恒溫恒容下，如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，可認(rèn)定平衡已達(dá)到的是        
A．體系壓強(qiáng)不再變化B．H2與CO的物質(zhì)的量之比為1:1
C．混合氣體的密度保持不變D．氣體平均相對分子質(zhì)量為15，且保持不變
② 在某密閉容器中同時投入四種物質(zhì)，2min時達(dá)到平衡，測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此時對體系加壓，平衡向       (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動，第5min時達(dá)到新的平衡，請在右圖中畫出2～5min內(nèi)容器中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化曲線。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對反應(yīng)A+3B2C來說，下列反應(yīng)速率最快的是：（     ）              
A．v(A)=0．3 mol／(L·min)              
B．v(A)=0．01 mol／(L·s)
C．v(C)=0．5 mol／(L·min)            
D． v(B)=0．6 mol／(L·min)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（15分）請回答下列問題：
（1）分別用濃、稀硝酸溶解等量的兩份銅粉，消耗硝酸的物質(zhì)的量較少的是_________硝酸（填“濃”或“稀”），相應(yīng)的離子方程式是_____________.
（2） 800時，在2L的恒容密閉容器中充入2molNO和1molO2發(fā)生反應(yīng)，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，測得c（NO)="0.5" mol/L，并放熱QkJ。5min內(nèi) v(O2)=___________。
②該條件下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=     。
③若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1mol,此時v正    v逆（填“>”、“=”或“<”）。
④若向平衡混合物中僅充入lmolNO2，平衡向_______（填“正向”、“逆向”或“不”）移
動。達(dá)新平衡時，NO2的體積分?jǐn)?shù)________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2－，可以在強(qiáng)堿性條件下加入鋁粉除去（反應(yīng)過程中無氣態(tài)產(chǎn)物生成。加熱反應(yīng)后的溶液有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體逸出）。請寫出該反應(yīng)的離子方程式________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t / s
 0
50
150
250
350
n(PCl3) / mol
0
0. 16
0. 19
0. 20
0. 20
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1，則反應(yīng)的駐H<0
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為
A．v(H2)=0.03mol/(L·min)B．v(N2)="0.005mol/(L·min)"
C．v(NH3)=0.17mol/(L·min)D．v(NH3)=0.02mol/(L·min)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）ΔH同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的(      )
A．a(chǎn)＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0
B．a(chǎn)＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＞0
C．a(chǎn)＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＜0
D．a(chǎn)＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞0

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案