4．下列各組物質(zhì)按純凈物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、能導(dǎo)電的順序排列的是（　　）
A．燒堿、氯化鈉、氯氣、氨水B．純堿、燒堿、干冰、液態(tài)氯化鈉
C．大理石、水、硫酸鋇、石墨D．鹽酸、碳酸、氨氣、液氨

分析 純凈物是指由同種物質(zhì)組成的；在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；
無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，含有自由電子或者自由移動的離子的物質(zhì)能夠?qū)щ姡瑩?jù)此解答．

解答 解：A．氯氣為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．純堿是純凈物，燒堿是電解質(zhì)，干冰是非電解質(zhì)，液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電，故B正確；
C．硫酸鋇為電解質(zhì)，故C錯誤；
D．鹽酸是混合物，液氨不導(dǎo)電，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，物質(zhì)導(dǎo)電的條件，明確概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．KMnO4常用于氣體的制備，如制取Cl2，O2等．寫出KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的離子方程式2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該反應(yīng)中生成了2.24L Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點(diǎn)問題．

（1）消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放．已知如下信息：
I．
II．N2（g）+O2（g） 2NO（g）△H1
2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H2=-565kJ•mol-1
①△H1=+183kJ•mol-1．
②在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748kJ•mol-1；
③一定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示．溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是溫度升高到710K時，單位時間內(nèi)反應(yīng)達(dá)平衡，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動，轉(zhuǎn)化率降低；
（2）測定汽車尾氣常用的方法有兩種．
①方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法．其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為CO-2e-+H2O═CO2+2H+
②方法2：氧化還原滴定法．用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，用酸堿中和滴定法測定強(qiáng)酸濃度．寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式2NO+3H2O2═2NO3-+2H2O+2H+；
（3）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種水溶液中c（SO32-）較小的是NH4HSO3用文字和化學(xué)用語解釋原因NH4HSO3；HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，電離平衡逆向移動，c（SO32-）濃度減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作、現(xiàn)象和發(fā)生的離子反應(yīng)完全正確的是（　　）
實驗操作現(xiàn)象發(fā)生的離子反應(yīng)
A向BaCl2 溶液中通入CO2溶液渾濁Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2H+
B向NaAlO2溶液中滴加過量CO2溶液渾濁AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D將Cl2通入KI溶液中，加入CCl4，振蕩，靜置上層溶液顯紫紅色Cl2+2I-═2Cl-+I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　　）
A．1 mol氧氣的質(zhì)量為32 g
B．常溫常壓下，1 mol CO2氣體體積約為22.4 L
C．CO2的摩爾質(zhì)量為44 g•mol-1
D．1 L 2 mol•L-1的BaCl2溶液中含Cl-的個數(shù)為2.408×1024

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列符合實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（　�。�
A．電解氯化鈉水溶液來制金屬鈉B．氫氣和氯氣混合后光照制氯化氫
C．金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉D．氯氣和石灰乳作用制漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志．下列藥品包裝圖標(biāo)正確的是（　　）
A．
   氫氧化鈉		B．
     紅磷		C．
    硫酸		D．
     鋁合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石．例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分為FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強(qiáng)，其過程如圖：
（1）寫出過程（a）的化學(xué)反應(yīng)方程式：4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2SO4．
（2）人們還可利用特定的細(xì)菌，用Fe2（SO4）3溶液作氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量鐵屑得到銅，請寫出整個過程中的離子反應(yīng)方程式：
①Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42-
②Fe+Cu2+=Fe2++Cu
③Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）下列不屬于“細(xì)菌冶金”的優(yōu)點(diǎn)的是C（填寫字母）．
A、對貧礦、尾礦的開采更有價值
B、在細(xì)菌的作用下，副產(chǎn)物FeSO4和S可再次被空氣氧化為Fe2（SO4）3和H2SO4，F(xiàn)e2（SO4）3可循環(huán)使用
C、所用細(xì)菌來源廣泛，很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)
D、能大大降低能源消耗，有利于減少污染
（4）工業(yè)上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au等）經(jīng)電解制得純銅（電解銅）．電解過程中，粗銅接電源正極（填“正”或“負(fù)”），純銅上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（5）某工廠按上述（4）原理，平均每秒生產(chǎn)b mol純銅，（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N，每個電子帶電量為e C）求電解槽中平均電流強(qiáng)度為2bNeA（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體均為棕黃色均勻混合物，二者區(qū)分方法為丁達(dá)爾現(xiàn)象．

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