Question

（2008?駐馬店二模）已知2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；下列敘述不正確的是（　　）

A．實驗室中不能用鹽酸來酸化高錳酸鉀

B．利用該反應制取氯氣時，與用MnO₂和濃鹽酸制氯氣實驗裝置完全相同

C．結合已有知識可以判斷氧化性強弱順序為：MnO₄^-＞MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺

D．該反應中1mol 還原劑失去1mol 電子

Answer 1

分析：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，以此來解答．

解答：解：A．由反應可知，高錳酸鉀能氧化HCl，則實驗室中不能用鹽酸來酸化高錳酸鉀，故A正確；
B．該反應不需要加熱，而用MnO₂和濃鹽酸制氯氣需要加熱，裝置不同，故B錯誤；
C．用MnO₂和濃鹽酸制氯氣，由B可知，MnO₂和濃鹽酸制氯氣需要加熱，則氧化性為MnO₄^-＞MnO₂＞Cl₂，氯氣可氧化亞鐵離子，氧化性為Cl₂＞Fe³⁺，故C正確；
D．HCl為還原劑，則該反應中1mol 還原劑失去1mol×（1-0）=1mol 電子，故D正確；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應及規(guī)律性知識的應用，題目難度不大，選項C為解答的難點．